• Уважаемый посетитель!!!
    Если Вы уже являетесь зарегистрированным участником проекта "миХей.ру - дискусcионный клуб",
    пожалуйста, восстановите свой пароль самостоятельно, либо свяжитесь с администратором через Телеграм.

Помощь с д/з

  • Автор темы Автор темы Whisper*
  • Дата начала Дата начала
Понятно, спасибо большое!:) Значит, первое я правильно сделала, а во втором я нашла сначала массу того, что должно быть на месте z - получилось 45 - вот скандий и подошел, а эфиры я вообще не знаю, мы спирты то еще не проходили...(это олимпиадная задачка):)
 
Если у вас проблемы возникнут с определением эфира, обращайтесь поясню. А так подход к задаче верный.
 
Очень нужна ваша помощь. Срочно очень. ООчень буду благодарна.
4e7494c56fa7.jpg
 
Бьютти
Задачи то не сложные
1)
Пишешь реакцию получения, не забудь расписать ОВР, если это требуется.
Cr2O3 + 2Al = 2Cr + 2Al2O3.
Количество хрома
n(Cr)=m/M=52г : 52г/моль=1 моль
Находишь количество оксида необходимого для получения 52г (1моль) хрома
смотришь на реакцию
из Х моль оксида получится 1 моль хрома
из 1 моль ------------------ 2 моль хрома
Х=1*1/2=0,5 моль чистого оксида.

Находишь массу чистого оксида, для получения 52г хрома
m=n*M=0.5*152=76г
Находишь массу примесей
m(прим)=76*10/100=7,6г
Добавляешь примеси, чтобы найти массу оксида с примесями
m(оксид с примесью)= 76+7,6=83,6г
Ответ: 83,6 г оксида с примесями...
Советую проверить расчет, в уме считала.

2)Оксид фосфора (5) образуется при окислении белого фосфора
P4+5O2=2P2O5
находишь по реакции теоритически возможное количество оксида
выход = [m(теор)-m(прак)]*100%/m(теор)

3) Мне думается в хлориде.
Для этого нужно рассчитать молярные массы хлорида и нитрата, за тем найти массовую долю элемента меди в каждом соединении.

4)
MeOH + HCL=MeCL + H2O
находишь количество воды
n=m|M=1.8/18=0.1 моль
находишь по уравнению реакции количество щелочи
её тоже 0,1моль
Ищешь молярную массу
M=m/n=4/0,1=40г/моль
Ищешь атомную массу металла
А=M - А(кислор) - А(водор) = 40-16-1=23г/моль
Лезешь в таблицу Менделеева, щелочной металл с А=23 это натрий.
 
Здравствуйте!
Помогите пожалуйста решить задачу по химии на нахождение формулы вещества:

При сгорании 12 г орган. в-ва, имеющего относит. плотность своих паров по воздуху 4,14, получили 39,6 г CO2 и 10,8 г воды.

Определите молекул. формулу в-ва.

т.е. ур-ие реакции таково:
СхНу = СО2 + Н2О

Mr (возд.) = 29, тогда Mr (в-ва) = 29 * 4,14 = 120,06

что дальше-то делать?
помогите!!!
если есть возможность - до 8:00 МСК 23 декабря.
завтра последний день для коррекции,
прошу прощения за временные рамки, но это последний шанс,
спасибо!
 
Дальше нужно найти ню (J) CO2 и H2O. J(C)=J(CO2), J(H2O)=1/2*J(H). Находишь соотношение углерода и водорода. Допустим 1:4. Тогда y = 4x. Тогда уравнение выглядит так:
1*12*х + 4*1*х = 120
*времени считать нет*
 
Здравствуйте! помогите, пожалуйста, с решением задач:
1) на нейтральную 31см3 0,16н. водного раствора щелочи требуется 217 см3 раствора Н2SO4. Почему равны молекулярная концепция эквивалента и титр раствора Н2SO4.
2) составить схему, написать электронные уравнения электронных процессов и вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Pb2+]=[Mg2+] =0,01моль/л. Изменится ли ЭДС этого элемента при увеличении концентрации каждого из ионов в одинаковое число раз?
3) Написать выражение для константы равновесия реакции 2NO+O2=2NO2, во сколько раз станет больше скорость прямой реакции по сравнению со скоростью обратной реакции при увеличении давления в 4 раза?
Заранее, БОЛЬШОЕ спасибо! Благодарен.
 
Объясните,пожалуйста,как составлять гальванический элемент и ЭДС?
 
Помогите пожалуйста!
Йодистый водород диссоциирует при некоторой температуре, константа химического равновесия равнa 1/64. Рассчитать, сколько % НI диссоциирует при данной температуре.
Знаю только,что 1/64=[H]/[HI]:loss:
 
F@ncy написал(а):
Йодистый водород диссоциирует при некоторой температуре, константа химического равновесия равнa 1/64. Рассчитать, сколько % НI диссоциирует при данной температуре.
Знаю только,что 1/64=[H]/[HI]

У меня вертится бредовая мысль, что если концентрация ионов йода и водорода - 1 моль/л, то концентрация йодоводорода - 64 моль/л, значит до диссоциации его было 65 моль/л. Диссоциировал один моль из 65. Что смущает: цифра некрасивая выйдет.
 
Может, его было 66 моль, а I и Н по одному? Тогда чуть-чуть красивее будет..:confused:

И еще у меня вопрос по старой задачке:
F@ncy написал(а):
найти 10 ошибок в таких уравнениях:
NaCl + H2SO4(разб.)=Cl2 + NaHCO3
NaBr + H2SO4(разб.)=Br2 + NaHCO3
NaI + H2SO4(разб.)=I2 +NaHCO3
Крокозябра написал(а):
2NaCl + H2SO4(разб.)=2НCl + Na2SO4
и т.д. применительно ко всем реакциям.
Так я и написала, но из 10 баллов за нее мне дали только 1:loss:
Что-то тут не так:matematik:
 
F@ncy написал(а):
Может, его было 66 моль, а I и Н по одному? Тогда чуть-чуть красивее будет..
Да нет, тут либо так, либо решение другое. Вот ведь чёрт, помню, что просто решается, а как...

А если так?
HF + H2SO4 ≠ реакция не идёт
HCl + H2SO4 ≠ реакция не идёт
2HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + 2H2O
8HI + H2SO4 = 4I2 + H2S + 4H2O

Хм, нет, это для концентрированной.
 
Ой,так бы я точно не догадалась :D
Тогда получается 10 ошибок: изменить кислоту на конц., соли на кислоты, 1я не идет, 4 новых вещества и еще 3 коэффициента.. Ура! Спасибо большое! :D

Можно мне еще спросить?
1 моль смеси С3Н6 и Н2, у которых плотность по водороду равна 15, нагрели в замкнутом сосуде при температуре 320 и катализаторе платина. При этом давление уменьшилось на 25%. Определить долю выхода реакции в % от теории.
На сколько % понизилось давление в сосуде, если при тех же условиях использовать 1 моль газовой смеси при плотности по водороду 16?
В первый раз у меня получилось 100%, что очень подозрительно, во второй сосуд должен был лопнуть, т.к. объем стал больше в 2,5 раза:p (я считала по газовым законам,но окончательно запуталась)
 
F@ncy
Возможен вот такой подвох например
NaCl + H2SO4(разб.конц.)=НCl + NaHSO4
с остальными данная реакция не пройдет из-за роста восстановительной активности галАогенов, пойдут ОВР
2NaBr + 3H2SO4(разб.конц.)=Br2 + 2NaHSO4 + SO2 +H2O
8NaI + 5H2SO4(разб.конц.)=4 I2 +4Na2SO4 + H2S +4H2O
А заметили ли вы необъяснимое появление углерода влевой части, гидрокарбонат,
может вот эта реакция подойдет
NaCl +H2SO4(разб.) + NH4HCO3=Cl2 + NaHCO3 +NH4Cl
Что тут еще можно добавить даже не знаю :(
 
Назад
Сверху