Любую задачу стоит начинать с составления некоторого приблизительного плана решения. Очевидно требуется расчет по стехиометрии, значит составляем уравнение реакций.
Скорее всего, реакции вы найдете в любом учебнике по орг. химии (за одно проверите мою память)
СаС2 + 2Н2О -->Са(ОН)2 + СН=СН
СН=СН + Н2О --> СНзСНО
В исходных данных нам известно количество технического карбида и процент примесей, значит необходимо найти массу чистого карбида без примесей.
Массовая доля чистого карбида очевидно будет:
100%-10,4%=89,6%
Масса чистого карбида:
500кг*89,6/100=448 кг
Теперь по стехиометрии реакций находим теоритически возможное количество этаналя, которое можно получить из чистого карбида
Можно сначала рассчитать количество ацетилена, а за тем по ацетилену найти количество этаналя.
Я пойду проще, сложу обе реакции в одну
СаС2 + 2Н2О -->Са(ОН)2 + СН=СН
СН=СН + Н2О --> СНзСНО
_______________________
СаС2 + 2Н2О+СН=СН+Н2О -->Са(ОН)2 + СН=СН+СНзСНО
приводя подобные и сокращая одинаковые члены в правой и левой части получаю
СаС2 + 3Н2О -->Са(ОН)2 + СНзСНО (*)
Теперь по стехиометрии (*) получим теоритическое количество этаналя из карбида
n(СаС2)=m(СаС2)/M(СаС2)=448/(40+2*12)=7 кмоль
n(СНзСНО)=n(СаС2)*М(СНзСНО)/M(СаС2)= 7*(12*2+1*4+16)/64=4.8125 кмоль
m(СНзСНО)=n(СНзСНО)*М(СНзСНО)=4.8125*44=211.75 кг
По условию задачи известен теоритический выход этаналя, т.е. реакции прошли не до конца. Ищем сколько этаналя получилось на самом деле
m(СНзСНОпракт)=211.75кг*75%/100%=158,8125 кг
пионимаете, это и есть такая задача полная цитата слово в слово после ":"
