Химия (архив)

[Zlu4ka]

спасибки ))) а с последним реакции как идут правильно

 

[Рафик]

Здравствуйте. Помогите пожалуйста с решением задачи по химии, срочно нужно

Найдите, какой обьем ацетилена надо взять при нормальных условиях для получения 333 гр. Метилацетата?

// заранее огромное спасибо

 

[Крокозябра]

Как всегда, начинаем решать задачу с внимательного изучения условия и написания уравнения реакции.
Продукт - метилацетат - сложный эфир. Открываем тетрадь ищем пути получения сложных эфиров.
RCOOH + R'OH = RCOOR' + H2O
метилацетат - метиловый эфир уксусной кислоты
СН3СООН + СН3ОН = СН3СООСН3
УК, как и ацетилен имеет 2 атома углерода, по этому ищем способы получить её из ацетилена . Открываем свойства алкинов и видим что ацетилен можно гидротировать в уксусный альдегид - альдегид уже почти кислота всего то окислить.
Пишем реакции, не забываем уравнивать. Потом суммируем реакции в единый бруттопроцесс - приводим подобные, сокращаем правые и левые члены, не важно что такой реакции может не существовать в природе, по ней удобно считать
СНСН + Н2О = СН3СНО
СН3СНО + 2Сu(OH)2 = СН3СООН + CuO + 2H2O
СН3СООН + СН3ОН = СН3СООСН3
__________________________
СНСН + Н2О + СН3СНСО + 2Сu(OH)2 + СН3СООН + СН3ОН = СН3СНО + СН3СООН + CuO + 2H2O + СН3СООСН3

СНСН + 2Сu(OH)2 + СН3ОН = CuO + H2O + СН3СООСН3
Все, можно приступать к расчету (примеров стехиометрических расчетов в теме хватает)
1) По массе метилацетата находим его количество в молях
2) Находим количество моль ацетилена по реакции
3) Находим объем ацетилена V= 22.4*n

 

[Ete]

Помогите с задачами,пожалуйста!

1. Вычислить рН 0,01н НСN (Кд=7,2*10^-10)
2. При какой концентрации (моль/л) муравьиной к-ты (Кд=2*10^-4) 95% ее находиться в недосоц. состоянии.

И никак не могу разобраться вот с этим..

В какую сторону сместиться равновесие р-и синтеза аммиака N2+3H2->2NH3,если увеличить концентрацию каждого из реагирующих веществ в 2 раза?

 

[Крокозябра]

Zlu4ka
4) Все таки я не очень хорошо знаю неорганику.
Но, т.к. оксид хрома амфотерен, а оксид кальция обладает основными свойствами, то наверное можно записать такую реакцию.
Cr₂O₃+CаО= Ca(CrO₂)₂
Что меня смущает? - оксид хрома (III) весьма устойчив - химически инертен, со щелочами сплавляется, на что способен с оксидом кальция не учила - не помню )

Кислота и основной оксид должны давать соль и воду
3MgO+2H3BO3=Mg3(BO3)2 + 3H2O

Na2CO3 + H2CO3=
реакция идти не должна, т.к. натрий и без того насыщен оксидом углерода
Дело в том, что угольная кислота легко (при комнатной температуре) разлагается на углекислый газ и воду
H2CO3 = CO2 + H2O
Будь у вас в задании гидроксид натрия, он бы поглотил углекислый газ вот по таким реакциям:
NaOH + CO2 = NaHCO3
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + Н2О

Ete, срок какой?
Начнем с конца.
В условиях равновесия справедливо равенство
дF/RT=ln Kc=ln[C _NH3²/( C _N2*C _H2³)]
дF – ст. энергия Гиббса Гемгольца
Состояние равновесия характеризуется равенством скоростей прямой и обратной реакций . Если на систему оказано внешнее воздействие, изменится значение одного из членов равенства – система выйдет из рановесия и будет стремиться к достижению нового равновесия, которое будет характеризоваться новыми равновесными параметрами. Скорости опять сравняются, но будут отличаться от первоначального значения.
В условиях равновесия дF=0
дF>>0 влево
дF<<0 вправо
дF=RT*ln Kp
Таким образом, похоже задачка сводится к алгебраическим.
RT = const, при Кc=1, ln Kc=0, дF=0
При Кc<1, ln Kc<0, дF<0, т.е. очевидно что если Кр падает, Падает и энергия Гемгольдца, реакция видимо будет сдвигаеться вправо.
Нужно прикинуть, как изменится константа равновесия
Kp=C _NH3²/( C _N2*C _H2³)
если концентрации исходных веществ увеличатся в двое, каким то образом проанализировав степенное уранение
Во, насочиняла, аж самой жутко.

 

[Ete]

Крокозябра Огоо! Последнее задание как-то связано с принципом Ле-Шателье..
Я ответила что,равновесие сместиться влево,в сторону исходных веществ. Но преподаватель потребовала объяснения. А объяснения я не нашла никакого,кроме строчке в учебнике,в которой так и сказано,что если изменить коцентрацию в-в равновесие сместиться влево..

А первую задачку я решила.))

Вторая никак не дается..сдавать на след. неделе.

 

[Крокозябра]

Ete
Да тут завязан этот принцип Ле-Шателье. Меня просто смутила цифра (в два раза) и то что изменение касается "каждого из реагирующих веществ". Вообще при решении задач нужно использовать всю информацию, какая есть в задании, а так (без формул) эти "два раза" вроде как и ни к чему.
Вот здесь вроде достаточно простенькое описание принципа Ле Шателье есть (без формул)
http://www.krugosvet.ru/articles/116/1011619/1011619a4.htm
И вообще информация по химическому равновесию.
http://www.krugosvet.ru/articles/116/1011619/1011619a1.htm
Дело в том что аммиак тоже полноправный участник реакции. Представьте себе у вас в одной пробирке одновременно на самом деле протекают две реакции.
N2+3H2->2NH3
2NH3->N2+3H2
Для обратимой (равновесной) реакции правильнее применять знак равенства или двойные стрелки

Если под "каждым реагирующим веществом" имеются в виду исходные вещества - реагенты, но не продукт реакции, то
N2+3H2=2NH3
согласно принципу система стремиться уменьшить воздействие,
т.е. увеличение концентраций исходных веществ (азот и (или) водород) заставит систему уменьшить воздействие - расходовать их - равновесие сместится в сторону прямой реакции (вправо)
Если увеличить концетрацию продукта (аммиака) то система, уменьшая воздействие будет расходовать продукт, (другими словами уменьшит его образование). Равновесие сместиться в сторону обратной реакции (влево)

 

[ZiP]

Помогите плиз со следующими заданиями:
1)с какими из указанных веществ: натрий, хлор, бензол, азотная кислота - будет реагировать фенол? Составьте уравнения возможных реакций и назовите их продукты.

2)напишите уравнения реакций, при помощи которых можно получить: а) этиленгликоль из этилена несколькими способами; б) глицерин из 1,2,3 - трихлорпропана.

3)какая масса фенолята натрия образуется при взаимодействии 14,1 г фенола со 120 мл 10%-ного раствора гидрооксида калия (p= 1,09 г/мл)?

 

[Крокозябра]

Ete
Вторая задачка не сложная.
Пишем уравнение диссоциации кислоты
СООН=СОО^- + Н⁺
Записываем выражение для константы диссоциации
Кд=[СОО^-][Н⁺]/[СООН]
Степень дассоциации (а - альфа) это отношение количества молекул распавшихся на ионы к общему числу молекул элекролита в растворе.
По условию у тебя непродиссоциировало (не распалось) 95% из 100%.
найдем сколько же тогда распалось : 95-100=5%
Всего молекул в электролите 100% (очевидно)
тогда степень диссоциации будет
а= 5%/100%=0,05

Используем закон растворения Освальда
Кд=а²C/(1-а)

Выразим из него С
С=(1-а)Кд/а²=0,076 моль/л
Вот так.

 

[Крокозябра]

ZiP, не знаю решение задач все еще актуально?
1) Достаточно было открыть учебник на главе свойства фенолов и вы бы узнали, что с металлами фенол реагирует как слабая кислота, т.е металлы - натрий, и их гидроксиды вытесняют водород и образуя феноляты (в данном случае фенолят натрия). Что с хлором и азотной кислотой образуются орто- и пара- изомеры
http://www.krugosvet.ru/articles/123/1012357/1012357a1.htm
2) Открыв учебник на способах получения гликолей или на свойствай этилена вы бы нашли больше чем два способа синтеза
а)CH2CH2 + CL2 = CH2CL-CH2CL дихлорэтан
дихлорэтан + вода = этиленгликоль
б)
CH2CH2 + HCLO = CH2OH-CH2CL этиленхлоргидрин
этиленхлоргидрин + вода = этиленгликоль
в) окислить перманганатом натрия

3) используя гидроксид КАЛИЯ вы получите НИСКОЛЬКО фенолята НАТРИЯ. Так что определяйтесь что и из чего получить и решайте примеров решения - целая тема.

 

[Ness]

Плизззззззззз помогите пожалуйста с химией!
1)Плотность 20% раствора NaOH равна 1,22г/моль.Сколько молей NaOH находится в 5 л.раствора?
2)Дайте 2 примера солей кальция, в водных растворах которых pH>7 и pH=7

 

[Крокозябра]

Ness
1) Плотность в г/моль? вы ни чего не путаете?
если плотность брать в обычных единицах измерения г/л, г/см3, кг/м3 , то вам больше подойдут г/см3. Переведем л в см3.
V = 5л *1000= 5000см3
найдем массу раствора
m(р-ра) = p*V = 1.22г/см3*5000см3= 6100г
из выражения концентрации найдем массу растворенного вещества
w=m(р.в.)/m(р-ра)
m(р.в.)=w*m(р-ра)/100%=20*6100/100=1220 г NaOH
находим количество молей
n=m/M=1220/M(NaOH)=1220/40=30,5 моль

2) пример на гидролиз решается по п.2 вот этого сабжа
http://www.mixei.ru/showpost.php?p=1929974&postcount=275
там же ссылка на теорию в п.1
Там только гидроксид бария а не кальция, решение аналогично. Если выложите ваше решение я проверю, на вопросы отвечу.

 

[Ness]

ок спасибо)))

 

[клюква в сахаре]

ООО,Боги химии,помогите мне пожалуйста составить формулы для двух типов солей аминоуксусной кислоты

 

[Крокозябра]

а вам каких двух типов? Этих?

соль, содержащая катион аминокислоты
NH3Cl-CH-CO-OH
соль, содержащая аниион аминокислоты
NH2-CH-CO-ONa

разворовываю по тихоньку 1september

 

[клюква в сахаре]

спасибо огромное!!)))вы гений..)

 

[valmont0909]

Плиззз...Помогите пожалста...
Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакции гидролиза солей, укажите значения pH растворов этих солей(больше или меньше 7): Na2HPO4; Mg(NO3)2; Ba(CH3COO)2; CoSO4. Плизз... надо к завтрешнему дню к 12 часам ночи...очень срочно....Заранее ОГРОМНОЕ СПАСИБО!!!

 

[Крокозябра]

valmont0909
А что мешает вам это сделать самому? Что не понятно? Не стесняйтесь, спрашивайте, это в ваших же интересах.
http://www.mixei.ru/showpost.php?p=1...&postcount=275

 

[valmont0909]

...я как бы все понимаю по химии....но гидролиз никак....
...я вроде только знаю что Mg(NO3)2-гидролиз не идет,т.к. здесь соль образована сильнвм основанием и сильной к-той....а вот например Na2HPO4...в одном источнике пишут, что эта соль обр. сильной кислотой, а в другом, что слабой....да и дальше сам процесс гидролиза я непонимаю........плиз помогите....
...и ссыла,что внизу не рабочая...

 

[Крокозябра]

Битая ссылка ведет на сабж № 275 там ссылки на теорию по гидролизу

Совершенно верно соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой не гидролизуются.
А еще гидролизу не должны подвергаться нерастворимые в воде соли

Что касается гидрофосфата натрия, то это соль ортофосфорной кислоты. Я не могу назвать источника, но меня учили, что это кислота средней силы, а её растворимые соли гидролизуются по аниону. Кстати сама уже продукт гидролиза соли Na3PO₄

1 ступень
Т.к. кислота слабая, гидролиз протекает по аниону
HPO₄^2- + НОН = H₂PO₄^- + OH^-
Гидроксид анион есть - среда щелочная
2Na⁺ + HPO₄^2- + НОН = H₂PO₄^- + OH^- + 2Na⁺
Na2HPO₄ + НОН = NaH₂PO₄ + NaOH

Дальше, действуя аналогичным образом можно написать вторую ступень
H₂PO₄^- + HOH = H₃PO₄ + OH^-
Na⁺ + H₂PO₄^- + HOH = H₃PO₄ + OH^- + Na⁺
NaH₂PO₄ + HOH = H₃PO₄ + NaOH

Могу заметить, что гидролиз солей многоосновных кислот (многокислотных оснований) протекает ступенчато, главным образом по первой ступени по этому часто ей можно и ограничиться. Но сильное разбавление или нагрев заставит вас учитывать и последущие ступени.

Ацетат бария соль сильного основания и слабой кислоты - уксусной (CH3COO)H
решается также

Сульфид кобальта - соль слабого основания и сильной кислоты, гидролиз идет по катиону слабого основания. Кроме того соль растворима.
1 ступень
Co²⁺ + НОН = CoOH⁺ + H⁺
среда кислая
2Co²⁺ + SO₄^2- + 2НОН = Co(OH)⁺ + H⁺ + 2SO₄^2-
не забываем уравнивать
2CoSO₄ + 2НОН = (СоОН)₂SO₄ + H₂SO₄

^{2 ступень
Со(ОН)+ + НОН = Со(ОН)₂ + H+
Со(ОН)+ + SO₄2- + 2НОН = Со(ОН)₂ + 2H+ + SO₄2-
(СоОН)₂SO₄ + 2НОН = 2Со(ОН)₂ + H₂SO₄}