• Уважаемый посетитель!!!
    Если Вы уже являетесь зарегистрированным участником проекта "миХей.ру - дискусcионный клуб",
    пожалуйста, восстановите свой пароль самостоятельно, либо свяжитесь с администратором через Телеграм.

Химия (архив)

  • Автор темы Автор темы Whisper*
  • Дата начала Дата начала
Статус
В этой теме нельзя размещать новые ответы.
...СПСИБО ВАМ ОГРОМНОЕ...
Ba(CH3COO)2 = Ba(2+) + 2CH3COO(-)
CH3COO(-) + HOH = HCH3COO + OH(-)
Ba(CH3COO)2 + 2HOH = 2HCH3COO + Ba(OH)2
среда щел., pH>7
...проверте...правильно???
...в скобках (2+) и (-) степени окисл.

...извените...у Вас вроде ошибочка в 3-ей строке...должно вроде получиться (СоОН)2SO4....т.к. СоОН со степ. окисл.(+), а SO4 (2-)...
 
...ЕСЛИ НЕ ЗАТРУДНИТ ВОТ ЕЩЕ В ОДНОМ МЕСТЕ ЗАПАРКА....
Используя потенциалы, допишите уравнения реукций, составив к ним электронно-ионные схемы. Для реакции металлов с H2SO4(конц.) и HNO3 значение потенциала окислителя более 1В.Оцените практическую устойчивость металлов в данной среде.
Al + HNO3(разб.)=
Cr + NaOH + O2=
Zn + HNO3(конц.)=
Al + KOH + H2)=
...я вообще не понимаю чо тут делать ....
...плизззз....помогите еще разок....
ЗАРАНЕЕ БОЛЬШОЕ САСИБО!!!!!

...и если можно черкните ссылочку нгде есть таблица стандартных электродных потенциалов....
 
valmont0909
Вот
tabl10.gif

14-2-3.gif

Я тоже не вполне поняла условия задачи
Составляя уравнения для металла и азотки обычно опираются на концентрацию азотки и активность металла. Обычно в ходе реакций с разб. кислотой образуется смесь продуктов с преобладанием одного из них, вот преобладающий и записывают, так что запись довольно условна.
Для разбавленной азотки и металла средней активности
в продукты записывают N2 и N2O
с неактивным металлом дописывают еще и NO
Al + HNO3p = Al(NO3)3 + N2+N2O
уравняйте сами
Для концентрированной кислоты и тяжелого металла типа цинка
Zn + HNO3(конц.)= Zn(NO3)2 + NO2 + H2O

С хромом и алюминием и щелочами, что-то не припомню, нужно смотреть

Практическая устойчивость металлов в различных средах определяется такой величиной как скорость коррозии. Можно найти в справочнике Воробьевой. Хотя может я и усложняю.
 
Последнее редактирование модератором:
...ладно...и за это большое Вам СПАСИБО!!!...и за таблицы тоже....
 
Здравствуйте!Помогите пожалуйста с реакциями. Надо расставить коэффициенты.
Первое я сама попыталась сделать,но не до конца
1) KMnO4+Na2SO3+H2O→ Na2SO4 +MnO2 +KOH (сдесь ещё нужны степени окисления)
Mn+5e →Mn (e-электрон)
S-2e →S
2Mn+5S →2Mn+5S (это суммарное уравнение,с помощью которого надо расставлять коэф-ты,но у меня не получается)
2) PbS+HNO3 →Pb(NO3)2+S+NO+H2O
 
Помогите пожалуйста)
1)Какие эфиры получаются при нагревании этилового и пропилового спиртов с серной кислотой?
2)Какое соединение проявляет наибольшие основные сво-ва: CH3CH2NH2,
(C2H5)2NH, NH3, C6H5NH2, CLNH2?
 
Элина01
Конечно не получается, у вас марганец какую степень окисления имеет?
Mn+7+3e→Mn+4
тогда получится

Prinstongirl
При нагревании этилового и пропилового эфиров с серной кислотой получится смесь из трех эфиров
СН3СН2ОН + СН3СН2СН2ОН → СН3СН2ОСН2СН3 + СН3СН2ОСН2СН2СН3 + СН3СН2СН2ОСН2СН2СН3
диэтиловый эфир, пропилэтиловыйэфир, дипропиловый эфир соответственно
по тривиалной номенклатуре

Если не ошибаюсь, то анилин должен проявлять самые слабые основные свойства за счет влияния бензольного кольца. Далее идет аммиак. Далее насыщенные амины с возрастанием основности от первичных к третичным аминам, т.е этиламин, за ним диэтиламин.
C6H5NH2, NH3, CH3CH2NH2, (C2H5)2NH
---------------------------------------->
возрастание основных свойств

ps не поняла, что это за соединение CLNH2, ни чего не могу сказать
 
Крокозябра спасибо большое) завтра зачет по химии) ты моя спасительница)))
 
Помогите, пожалуйста.

При сгорании газообразного аммиака, образуются пары воды и оксид азота NO(г). Нужно написать термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект в расчете на 1 моль NH3(г).

И еще такой вопрос, в чем разница между тепловым эффектом Q и энтальпией H?

Заранее спасибо.
 
Mishel
Для того чтобы ответить на задачу нужно
1) составить уравнение реакции в расчете на 1 моль аммиака
2) найти в справочнике (на пример справочник химика или учебник химии) стандартные энтальпии образования веществ, участвующих в реакции
3) тепловой эффект реакции равен разности сумм теплот образования продуктов и сумм теплот образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов

Что не ясно? Отвечу.
Mishel написал(а):
в чем разница между тепловым эффектом Q и энтальпией H?
в знаке

Есть еще такая штука, как количество теплоты, вот её ни в коем случае нельзя путать с энтальпией.
Количество теплоты это функция процесса - зависит от пути процесса
Энтальпия - функция состояния - не зависит от пути процесса
 
Спасибо большое!

Если не сложно, помогите, пожалуйста, еще с двумя задачами.

1. При восстановлении 12,7 г оксида меди (II) углем (с образованием СО) поглощается 8,24 кДж. Определить дельтаН образования CuO.

2. СO(г) + 3Н2 = CH4(г) + H2O(г). Сколько теплоты выделится при этой реакции, если было получено 67,2 л метана в пересчете на нормальные условия.
 
1. CuO + C = Cu + CO + х
12,7г 8,24 кДж
1 моль
64+16=80 г/моль
80 г

80/12,7=х/8,24
х=80*8,24/12,7
(т.к. 12,7 г - выделяется 8,24 кДж, а из одного моля, те.е 80 г - х)

2. Считаете теплоту для 1 моля (т.е. энтальпия образования конечных продуктов - энтальпия образования начальных реагентов(с учётом коэффициентов!!!), причём берёте с обратным знаковм, т.к. Q=-H), а потом просто умножаете на 3, т.к. 67,2 л метана при н.у. - это ни что иное, как 3 моля)

Извиняюсь, что, возможно, это не моё дело...
но как раз сейчас готовлюсь к экзамену по химии в университете

В принципе, есть желание и дальше оказывать помощь участникам, если есть такая необходимость. Очень люблю химию. 4 года в медицинском классе, сейчас мед.университет.
 
Добрый день!
Помогите решить задачу.
Вот условие:
К раствору, содержащему 2,19 г смеси этанола и пропанола и 15 мл бензола (плотность 0,88г/мл), добавили избыток металлического натрия. Выделившийся газ пропустили через спиртовой раствор 1,54 г уксусного альдегида в присутствии платинового катализатора. После окончания реакции катализатор отфильтровали, а к фильтру добавили аммиачный раствор оксида серебра. При легком нагревании образовалось 3,24 г осадка. Определите массовые доли (в %) спиртов в исходном растворе.
 
Svetook А вы сами то пробовали решить? Где встряли?
Кстати, просьба указывать предмет и ступень образования, задачка то явно не школьная.

Типичная комбинированная задача, т.е. включающая в себя несколько простейших. С какого боку к ней зайти?!

Для начала проанализируем условие. И составим уравнения реакций.
В условии говорится о некой смеси, проходящей ряд превращений.
1) Взаимодействие смеси этанола и пропанола с металлическим натрием
этанол и пропанол - спирты, открываем учебник орг.химии или лекции ищем реакции
2RCH2-OH + 2Na = 2RCH2-ONa + H2
2) Взаимодействие образовавшегося в (1) газа со спиртовым раствором альдегида.
Газ в (1) у нас получился, значит реакцию выбрали верно. Т.к. газ - водород - скорее всего речь идет о гидрировании. Ищем гидрирование альдегидов (и конечно находим)
RCHO -2[H]->RCH2-OH
опять получился спирт
3)Далее происходит взаимодействие фильтрата с аммиачным раствором оксида серебра.
А что у нас в фильтрате?
Платина? нет, это катализатор, он остался неизменным в ходе реакции (2) и благополучно осел на фильтре.
Выходит просочился спирт из реакции (2)?
Но позвольте, не существует реакции для спирта с оксидом серебра. Что же тогда?!
Есть реакция "серебрянного зеркла" для альдегида. Как он попал в фильтрат? Спросите вы.
Конечно из реакции (2) при условии, что был взят в избытке.
RCHO + Ag2O = 2Ag + RCOOH
Естественно, что под осадком имели в виду серебро, а не кислоту.

Теперь введем некоторые обозначения и перепишем реакции в более удобном нам виде:


I) брутто-реакция взаимодействия спиртов с натрием
пусть в растворе было
е моль этанола, или Е грамм
р моль пропанола, или Р грамм
2е С2H5-OH + 2рС3H7-OH + 2(e+p)Na = 2е С2H5-ONa + 2рС3H7-ONa + (e+p)H2
Про эту реакцию нам известно, что Е+Р=2,19г
Принимаем, что реакция протекает нацело, т.к. натрий по условию взят в избытке

II) Реакция с альдегидом
Альдегид взят в избытке по отношению к водороду по условию же, т.е. водород прореагирует полностью, т.о. на реакцию по стехиометрии уйдет (e+p) моль альдегида
(e+p)H2 + (e+p)СH3СНО = С2H5-OH


III) Реакция "зеркала"
СH3СНО + Ag2O = 2Ag + СH3СOОH
Масса серебра - осадка нам известна, 3,24 грамма
Обозначим Y массу альдегида на реакцию

Осуществляем расчет с хвоста ткскзть
а)-по стехиометрии реакции (III) и массе серебра вычислим Y массу альдегида на реакцию (III)

б)- масса альдегида на реакцию (II) будет равна X= (1.54 - Y), грамм

в)- переводим X - массу альдегида на реакцию (II) в моли (e+p)=X/Mальд, моль
На этом этапе у нас получается уравнение из 2-х неизвестных (e+p)= какойто цифр

г)- выразим массы этанола и пропанола через моли
Е=е*Mэт
Р=р*Mпроп
масса смеси принявшей участие в реакции (I) Е+Р=2,19г
е*Mэт + р*Mпроп = 2.19

д)- решаем систему уравнений из 2-х неизвестных
|(e+p)= какойто цифр
|е*Mэт + р*Mпроп = 2.19
это будут количества молей этанола и пропанола, не забываем сразу пересчитать в граммы

ж)- после решения системы, приступаем к определению состава раствора
находим по плотности и объему массу бензола
Б=15*0,88=13,2г
масса раствора
(E + P + Б)
массовые доли
Wэт=E*100/(E + P + Б)
Wпроп=Р*100/(E + P + Б)

Задача решена. ну подставить, надеюсь сумеете.
разбор задач на стехиометрию и растворы здесь есть, что не ясно спрашивайте.
 
как хорошо, что я вас нашла!!! мне на сессию надо контр по химии сдать, а я застряла...когда в школе училась, думала неплохо в химии рзбираюсь, а как в универе вспоминать пришлось...пусто в голове!(я на заочном на нехимическом факе)
помогите, пожалуйста:
в растворе находится 30г AgNO3.Сколько хлорида натрия необходимо для осаждения всего серебра в видеAgCl?
по-моему реакция выходит такая вот:
AgNO3+ NaCl= AgCl+NaNO3

и надо дописать уравнения реакций и назвать продукты:
Ag2O+HNO3=
Fe(OH)3+CH3COOH=
MgCO3+CO2+H2O=
FeCl3+AgNO3=
H3PO4+Ca(OH)2=
Bi(OH)2NO3+HNO3=
CuCl2+Al=
Cr(OH)3+H2SO4=
Na2O+H2O=

помогите, плииизз! на всё про всё пару дней осталось. вы моя последняя надежда.:matematik::wallbash:
 
AgNO3+ NaCl= AgCl+NaNO3
Типичная задача на стехиометрию
примеры решения с пояснениями можете найти в этой теме
mNaCL=mAgNO3*MNaCL/MAgNO3=30*58.5/170=10,32г

На счет реакций Я тот еще спец по неорганике, лучше перепроверьте

осн.оксид+кислота=соль+вода
Ag2O+HNO3=Ag(NO3)2+Н2О

щелочь+кислота=соль+вода
даже если кислота органическая
Fe(OH)3+CH3COOH=Fe(CH3COO)3+Н2О
Cr(OH)3+H2SO4=Cr2(SO4)3+Н2О
H3PO4+Ca(OH)2=Са3(PO4)2+Н2О

соль+соль=см табл.растворимости, продукт растворим? => реакция не идет
FeCl3+AgNO3=не идет

Метал вытесняет другой металл из соли, если в ряду напряжений он стоит правее (алюминий стоит правее меди)
3CuCl2+Al=2AlCl3+3Cu

Na2O+H2O=2NaОН

остальное не знаю (не пойдет наверное):
MgCO3+CO2+H2O=
Bi(OH)2NO3+HNO3=
 
Крокозябра написал(а):
Ag2O+2HNO3=2AgNO3+H2O
(т.к. серебро одновалентно)

Крокозябра написал(а):
получение кислой соли :)
MgCO3+CO2+H2O=Mg(HCO3)2

Крокозябра написал(а):
что-то мне подсказывает...
=Bi(OH)(NO3)2+H20 либо до полного связывания OH-группы с протоном водорода из кислоты Bi(NO3)3+2H2O
Крокозябра написал(а):
AgCl - белый творожистый осадок )
FeCl3+3AgNO3=Fe(NO3)3+3AgCl

Из оставшихся... Fe(CH3COO)3 не существует по той же таблице растворимости... Реакция, кажется, идёт по-другому...
 
В 250 мл воды растворили 67,2 л (н. у.) хлороводорода. Какова массовая доля соляной кислоты в полученном растворе?
 
Статус
В этой теме нельзя размещать новые ответы.
Назад
Сверху