Химия (архив)

[Крокозябра]

Ani4ka
А самой попробовать? А потом проверим?

Вот подсказка.
Смотришь к какому классу относятся все соединения.
Вот первое у тебя метан - относится к алканам. Из него тебе нужно получить второе вещество - хлорметан - галагеналкан, находишь свойства алканов и реакцию образования галагеналканов.
CH4 + Cl2 -> CH3Cl + HCl
Потом открываешь свойства галагеналканов и ищешь реакцию получения алканов (C2H6)
2CH3Cl + 2Na -> CH3—CH3 + 2NaCl и так всю цепочку.

 

[Diver]

последняя часть цепочки

а после наращивания углеродного скелета нужно провести дегидрирование алканов
то есть при пропускании алканов над катализатором (Pt, Ni, Al2O3, Cr2O3)
при высокой темперетауре (400-600градусов цельсия) происходит отщепление моллекулы Н2 и образование алкена

где то так:

1
________________t, кат.
CH3-CH2-CH2-CH3 -----> CH2=CH-CH2-CH3 + H2

2
ну или по другому: провести опять галагенирование

CH3-CH2-CH2-CH3 + Cl2-----> CH3-CHCl-CH2-CH3

а потом в спиртовом расстворе с Щёлочью
_______________________спирт,t
CH3-CHCl-CH2-CH3 + NaOH -----> CH2=CH-CH2-CH3 + NaCl + H2O

есть ещё много различных способов
так что можно поимпровизировать

 

[Крокозябра]

Diver
а ведь способ получения алкена через галагенирование ей неподойдет, т.к. от цепочки отходить нельзя, лишний полупродукт пойдёт ей в ошибку. Если бы ей задали превращение X-->Y, тогда можно было бы писать любые реакции.

 

[Diver]

а почему бы и нет?
ведь галагенированием цепь наращиваем и ничего
а за знание различных способов выполнения цепочки думаю учитель возбраняться сильно не будет
я надеюсь...

 

[Stupid_Girl]

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА через неделю надо сдать.
Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения процесов, происходящих при гидролизе солей, указать РН растворов. Сr(NO3)3

и еще, я здесь не знаю вообще как делать.
Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения процесов происходящих при совместном гидролизе солей Na2SiO3 + NH4Br !!!

 

[Why???]

Умные люди помогите в молекулярной иионной формах решить цепочку ni(oh)2>niohcl>nicl, и доказать амфотерность cr(OH)3

 

[Ani4ka]

Крокозябра, спасибо, разобралась во всем сама. Я понимаю, что примеры для Вас элементарные, но с химией у меня ой какие проблемы, так как читает ее директриса, а является она на пару раз в месяц, и то в лучшем случае. Еще рас огромное спасибо!

 

[Ваня]

Народ помогите решить пару задачек, 1-я)136. Сколько килограммов жира трибутирата получится при взаимодействии глицерина массой 9,2 г с масляной кислотой? 2-я)Вторичный амин образует с бромоводородом соль, массовая доля брома в которой равна 64,49%. Определите формулу амина и назовите его. ПОЖАЛУЙСТА ОЧЕНЬ НАДО МОЯ АСЬКА 469392451

 

[Крокозябра]

Ваня
Первую задачу можете решать по первой части сабжа №142 http://www.mixei.ru/showpost.php?p=1774480&postcount=142 естесьно написав свою реакцию

Вторую задачу тоже не трудно решить
Вторичный амин, как известно из учебника оргхимиии имеет общую формулу R-NH-R'

В том же разделе находим реакцию с бромводородом
R-NH-R' + HBr --> R-NH2Br-R'
Составим брутто формулу для соли
СH(2n+1)NBr
Расписываем молярную массу для соли
12n+1(2n+1)+14+80
массовая доля есть отношение массы компонента (Br) к общей массе соединения
т.е.
64,49/100=80/[12n+1(2n+1)+14+80]
решаем уравнение относительно n
0.6449*80=14n+95
n=3.07 т.к. n - число очевидно целое (не может же 0,07 атома быть) округляем
n=3 подставляем в брутто формулу:
С(3)H(2*3+1)NBr
при структурной формуле R-NH2Br-R' остаётся только один вариант
СН3-NH2Br-СН2-СН3
Даём ему почетное звание метилэтиламин

 

["химик"]

Очень нужна помощь! Помогите, плиз, задачу решить!Какую массу воды нужно добавить к 75 г 50%-го раствора сульфата аммония, чтобы общее число атомов увеличилось ровно в 2 раза!

 

[Крокозябра]

"химик" ларчик открывается просто как всегда.
1) Из школьного курса химии вам должно быть известно, что такое концентрация
w=m(р.в.)/m(p-ра)
откуда легко выразить массу растворенного вещесва (сульфата) в растворе и найти массу растворителя (воды):
m(сульф) = w*m(p-ра) = 0.5*75 = 37,5 г сульфата
m(Н2О) = m(p-ра) - m(сульф) = 75 - 37,5 = 37,5 г воды

2) Самое время вспомнить, что 1 моль любого вещества содержит одно и тоже количество структурных единиц (молекул, атомов, ионов), а именно Na = 6,02*10^23 штук.

Найдем сколько молей каждого из веществ содержится в растворе
n=m/M
n(сульф) = m(сульф)/M(сульф) моль
n(Н2О) = m(Н2О)/M(Н2О) = 37,5/18 = 2,0833 моль

Найдем количество молекул сульфата и воды в растворе:
сульф = n(сульф)*Na молекул
вода = n(Н2О)*Na молекул

Обратите внимание, что нам то нужны атомы, а не молекулы
Считаем сколькож в растворе атомов если молекула сульфата содержит 15 атомов, а воды 3 атома (2 атома Н + 1 атом О = 3атома)
Х = n(сульф)*Na*15 + n(Н2О)*Na*3 = Na*3*[n(сульф)*5+n(Н2О)]атомов в растворе

3) X*2 такое количество атомов нужно добавить к раствору

Т.к. молекула воды состоит из 3 атомов
Y = Х*2 / 3 атомов воды нужно прибавить

ищем количество молей добавленной воды
n(H2O доб)= Y/Na
m(H2O доб) = n(H2O доб) * M(H2O)

 

["химик"]

Крокозябра! Спасибо огромное- преогромное за помощь!

 

["химик"]

Помогите, чем можете! Задали 30 задач. С этими проблемы:
1. Растворимость сульфата марганца при 10С равна 60 г в 100 г воды. Вычислите, какую массу гептагидрата сульфата марганца нужно добавить к 50 г воды для получения концентрированного раствора.

2.Какую массу тетрагидрата нитрата кальция для получения раствора с молярной концентрацией 0, 948моль/л ( плотность 1,11 г/мл)

3.В каком объёме воды следует растворить 0,3 моль пентагидрата сульфата меди (II) для получения 12%-го раствора?

4. Растворимость сульфата лития при 10С равна 35 г соли на 100 г воды, а при 80С 30,7 г соли на 100 г воды. Какая масса соли выкристаллизуется при нагревании до 80 С 2,05 кг насыщенного при 10С раствора.

 

[Крокозябра]

"химик"
Главное учитывать, что кристаллогидраты содержат в своем составе воду, а в концентрации выражаются через сухое вещество.

1.
составьте пропорцию
60г сульфата в 100г воды
х г сульфата в 50г воды
потом пересчитайте массу на кристалогидрат
2.
условие не полно
3.
находите массу сухого сульфата в 0,3 моль гидрата
выражаете из формулы концентрации массу растворителя (воды), потом находите объём
4.
находите массы растворов при температуре 10 и 80С соответственно
35+100=135
30,7+100=130,7
находите массы соли, растворенной в насыщенных растворах при этих же температурах
135 --- 35
2,05 --- х

130,7---30,7
2,05---у

Вычитаете массу соли при 80С из массы соли при 10С, х-у=...

 

[DuMoH]

Здрасьте. Помогите пожалуйста написать краткое ионное уравнение к этому:

PbO + 2KOH = K2PbO2 + H2O. И к этому:

H3CrO + 3NaOH = NaCrO + 3H2O. И к этому:

Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O и продиссоциировать эту чтуку:

H3CrO3.

Послезавтра надо сдать всю контрольную ответтье плз.

 

[Крокозябра]

DuMoH, а что конкретно у вас вызывает затруднения?
Попробуйте сделать по тетрадке или учебнику, я посмотрю и поправлю, где надо. Главное в любом деле начать.

 

[DuMoH]

Меня проста препод запутала. Во как я делал:

1 PbO + OH- = PbO2 2- + H+

2 H3CrO = CrO+ + 3H+ , H3CrO3 - не знаю насчет растворимости (фигня какаята, наверна там все распадается)

3 Cr(OH)3 = Cr 3+ + 3OH- - здесь мне сказали НЕВЕРНО и я в ?*?. Мб там воду не надо расписывать?

4 H3CrO3 <> H2CrO3 - + H+
H2CrO3 - <> HCrO3 2- + H+
HCrO3 2- <> CrO3 3- + H+

Проверьте пожалуйста до послезавтра

 

[Крокозябра]

DuMoH
Вот примерный алгоритм написания ионных уравнений.
1) пишем уравнение в молекулярной форме. Не забываем уравнивать коэффициенты, на то оно и УРАВНение)
PbO + 2KOH = K₂PbO₂ + Н₂O
2) пишем в полной ионной форме
* разбиваем сильные электролиты на ионы (они растворимы),

Читать дальше...

а слабые электролиты, нерастворимые осадки, газы, оксиды оставляем в их молекулярном виде

Читать дальше...

Вода, тоже слабый электролит, помним об этом

PbO + 2K⁺ + 2OH^- = 2K⁺ + PbO^2-₂ + Н₂O
(обратите внимание на оксид и воду)
3) Сокращаем в правой и левой части одинаковые ионы и пишем все, что осталось
PbO + 2OH^- = PbO^2-₂ + Н₂O

Второе задание уточните, что то вы путаете, неверно записали на слух?!
H3CrO эт что такое? Не припомню у хрома такой кислоты, степень окисления при хроме аж -1.

Третье задание еще раз попробуйте сами решить, про воду не забывайте

4. Диссоциация правильно написана, можете, когда хотите.

 

[DuMoH]

Спасибо, теперь все понятно.

 

[Крокозябра]

DuMoH, а ведь наврала, у кислотного остатка соли и у ОН отрицательный заряд, да и индекс посеяла. Надеюсь, заглянете ещё. За мной проверять надо.
Ионные уравнения просто проверить,сколько бы вы не сокращали в итоге должно получиться уравнение, уравненное по стехиометрии и по зарядам, вот.