Химия (архив)

[Лисёнок]

Вроде решала правильно, а ответ не сходится. Помогите найти решение:
В воде объёмом 200мл растворили образец соли, получив расствор с массовой долей растворённого вещ-ва 20%. К этому расствору ещё добавили воду объёмом 150мл. Определите массовую долю соли в полученом растворе. Плотность воды равна 1 г/мл
Ответ: 12,5%

 

[RuMoHoR]

Лисёнок
Икс - масса соли
икс/(200+икс) = 0.2
икс=50

икс/(икс+200+150)=0.125

Ответ: 12,5%

 

[Филиппа]

У меня тоже вопрос. По кристаллическим решёткам. Почему есть атомная, т.е. в узлах атомы, ведь все вещества из молекул. Дальше,почему молекулярная механически не прочная. И почему у Лития атомная а у водорода молекулярная.. вернее я почитала учебник 8 класса и не понимаю почему так.. почему литий может перекрываться много раз а водород нет..

 

[IR@]

Плиз, помогите решит эти идиотские реакции 11 класса...
Cu+O2=
CuO+HNO3=
Cu(NO3)+NaOH=
Cu(OH)2=
Cu(OH)2+H2S=
CuO+H2=

 

[Nimfa]

IR@, а мы такие уравнения реакций сейчас решаем в 8 классе:
1)Cu+O2=CuO
2)CuO+H2=Cu+H2O
3)CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
4)Cu(OH)2=Cu+H2O
5)Cu(OH)2+H2S=CuS+2H2O
6)Cu(NO3)+NaOH= Cu(OH)2+ NaNO3

 

[Asta_la_Vista]

Мне тоже очень-очень нужна ваша помощь... Это тест, но выбрать правильный ответ мало, надо объяснить. 9 класс.
1. Какие из перечисленных веществ имеют аллотропные модификации:
а) хлор б) углерод в) аргон г) азот
Перечислите эти модификации.
2. Среди перечисленных элементов неметаллические свойства наиболее слабо выражены:
а) у углерода б) у германия в) у олова г) у кремния
3. Химическая реакция проходит между:
а) H2SO4 и HCl б) H2SO4 и CaCl2 в) H2SO4(раствор) и Au г) H2SO4 и SO3
Напишите ур-е реакции
4. Со всеми веществами какой из привиденных групп может реагировать H2SO4 (разб.):
а) серебро, оксид серебра, нитрат серебра б) углерод, оксид углерода (2), карбонат натрия в) алюминий, оксид алюминия, гидроксид алюминия г) медь, оксид меди (2), гидроксид меди (2)
5. Равновесие химической реакции SO3+H2O=H2SO4(раствор) + Q сместится в сторону продукта реакции при:
а) понижение температуры б) повышение давления в)понижения давления г) повышения концентрации кислоты
6. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции магния с азотом:
а) 1 б) 2 в) 3 г) 4
Приведите ур-е реакции и схему электронного баланса

Помощь актуальна до 4 мая)

 

[Аланта]

Подскажите, пожалуйста, как находится процент выхода по сравнению с теоретическим. Например,
Дано 1,5 г порошка алюминия. Получите практически сульфат алюминия и вычислите процент его выхода по сравнению с теоретическим.
0.056моль………………0.028 моль
2Al ….…..+ 4H2SO4 = Al2(SO4)3… + SO2 + 2H2O
2моль…………………..1моль
M(Al)=27
N(Al)=1.5/27=0.056
M(Al2(SO4)3)=342
m(Al2(SO4)3)=342*0.028=9.576
А что дальше делать я что-то не пойму, вроде легкая задача, но что-то меня ввело в ступор


Asta_la_Vista? я просто посмотрела некоторые твои задания, так на глаз, постараюсь потом доделать
1. б – углерод
Под аллотропией понимают способность элемента образовывать несколько простых веществ – аллотропных модификаций. Такими веществами могут быть: 1. Алмаз, графит и фуллерен (С60) 2. кислород и озон. В данном случае нам подходит ответ углерод, т.к. только он образовывает такие модификации
2.
3. по-моему б
а. кислоты не реагируют между собой
б. H2SO4 + CaCl2 = 2HСl + CaSO4
в. разбавленная серная кислота растворяет только металлы, стоящие в ряду напряжения левее водорода (золото стоит правее)
г.
4.
а. т.к. серебро стоит правее водорода, то не реагирует
б.
в.
г. Т.к. медь правее водорода, то не реагирует

 

[WHITE]

ПОмогите please.
нужно уравнять:
СxHyCLz + O2 = CO2 +H2O +HCL
заранее спасибо...

 

[Santik]

WHITE, по-моему так:
2CxHyCLz + (2x + y/2 - z/2)O2 = 2xCO2 + (y-z)H2O + 2zHCL
проверяю:
2 C3H7CL + 9 O2 = 6CO2+6H2O+2HCl

 

[WHITE]

Помогите п-ста!
При сгорании вещества массой 4.25г образовалось 13.2г-CO2 и 5.85г-воды, плотность паров вещетва по воздуху(D=5.852).определить формулу вещества..

 

[Santik]

WHITE, решала такую же на курсах, только в условии ошибка(D=5,862).
Решение:
т.к образуются СО2 и Н2О, то в состав входит С, Н и возможно О.
n(CO2)=13,2/44 =0,3 моль
n(H2O)=5,85/18=0,325моль
определяем n(кол-во) атомных С и Н, которые содержались в исходном соединении: n(C)=n(CO2)=0,3 моль; n(H)=2n(H2O)=0,65 моль
определяем m(C)=n(C)M(C)=0,3*12=3,6г; m(H)=0,65*1=0,65г
суммарная масса m(C) +m(H)=4,25, она равна массе исходного вещества, т.е оно не содержит кислорода.
пусть CxHy, тогда x/y=n(C)/n(H) = 0,3/0,325
молярная масса вещества равна M=29*Dвозд=29*5,862=170г/моль
или М=12х + у г/моль
12х+у=170 и х/у=0,3/0,325 решаем системой, получаем х=12, у=26
ответ С12Н26

 

[Glare]

Полажуйста, дайте определения:
массовая доля растворённого вещества
растворитель

 

[Shasha]

массовая доля растворённого вещества - безразмерная физическая величина, равная отношению массы растворенного вещества к общей массе раствора.
растворитель - вещество растворяющее в себе какое - нибудь другое вещество.

 

[WHITE]

В результате взаимодействия 23г муравьиной кислоты с метиловым спиртом получили 24г сложного эфира. Вычислите массовую долю выхода эфира. Заранее Спасибо

 

[Shasha]

​

O​

​

||

HCOOH + CH3OH = H – C – CH3 + H2O_______ .​

Муравьинометиловый эфир
U(HCOOH ) =m(HCOOH ) /M(HCOOH )= 23/46 = 0, 5 моль
U(HCOOH ) = U(Муравьинометилового эфира) = 0, 5 моль
Теоретически
m(Муравьинометилового эфира) = U(Муравьинометилового эфира) * M(Муравьинометилового эфира)
M(Муравьинометилового эфира) = 4 + 24 + 32 = 60
m(Муравьинометилового эфира) = 0,5 * 60 = 30г – теоретическая масса Муравьинометилового эфира
Практически
m(Муравьинометилового эфира) = 24 г практическая масса Муравьинометилового эфира

w(выхода) (Муравьинометилового эфира)= практическая масса Муравьинометилового эфира/ теоретическая масса Муравьинометилового эфира * 100 % =24г / 30г * 100% = 80%

 

[WHITE]

Напишите please уравнения реакций
1. метанол+ХЛОРОВОДОРОД
2. ОКИСЛЕНИЕ УКСУСНОГО АЛЬДЕГИДА ГИДРООКСИДА МЕДИ(2)
3. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ С ГИДРООКСИДОМ БАРИЯ

СОСТАВЬТЕ УХР ПО СХЕМЕ
ЭТАН-ХЛОРЭТАН-ЭТАНОЛ-УКСУСНАЯ КИСЛОТА-АЦЕТАТ КАЛИЯ


ВСЕМ ЗАРАНЕЕ ОГРОМНОЕ СПАСИБО!!!!!!!

 

[WHITE]

Напишите please уравнения реакций
1. метанол+ХЛОРОВОДОРОД
2. ОКИСЛЕНИЕ УКСУСНОГО АЛЬДЕГИДА ГИДРООКСИДА МЕДИ(2)
3. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ С ГИДРООКСИДОМ БАРИЯ

СОСТАВЬТЕ УХР ПО СХЕМЕ
ЭТАН-ХЛОРЭТАН-ЭТАНОЛ-УКСУСНАЯ КИСЛОТА-АЦЕТАТ КАЛИЯ


ВСЕМ ЗАРАНЕЕ ОГРОМНОЕ СПАСИБО!!!!!!!

 

[Shasha]

1. CH3OH + HCl = CH3Cl + H2O
2. гидрооксиДА?
O O
|| ||
2. CH3- C – H + 2 Cu(OH)2 = CH3- C – OH+ Cu2O + 2H2O

3. CH3COOH + Ba(OH)2 = (CH3COO)2Ba + H2O



свет
C2H6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl

H2O
C2H5Cl + NaOH = C2H5OH + NaCl +H2O

Cu, t
C2H5OH + O2 = CH3COOH + H2O

CH3COOH +K = CH3COOK + H2

 

[Shasha]

1. CH3OH + HCl = CH3Cl + H2O
2. гидрооксиДА?
O O
|| ||
2. CH3- C – H + 2 Cu(OH)2 = CH3- C – OH+ Cu2O + 2H2O

3. CH3COOH + Ba(OH)2 = (CH3COO)2Ba + H2O



свет
C2H6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl

H2O
C2H5Cl + NaOH = C2H5OH + NaCl +H2O

Cu, t
C2H5OH + O2 = CH3COOH + H2O

CH3COOH +K = CH3COOK + H2

 

[WHITE]

При восстановлении водородом уксусного альдегида массой 90 г получили 82 г этилового спирта. Определите массовую долю выхода спирта….
ПАСИБА ВСЕМ ЗА ПОМОЩЬ ЗАРАНЕЕ