Помощь с д/з

[Крокозябра]

xomenko
Посмотри на дано, что ты можешь найти, зная массу этиленгликоля?



Давай, что ли через личные сообщения пообщаемся
СФОТ

 

[xomenko]

могу найти количество вещества водорода

 

[Sunshine]

Крокозябра
По общей массе задача решается
Там будет система с двумя неизвестными, всё решаемо.
Но, видимо, я всё же ошиблась

 

[xomenko]

Товарищи, можете объяснить как решается, мне на понедельник..
Пожалуйста!

 

[Крокозябра]

Sunshine
Правда, мне любопытно???? хотя да, да, да этиленгликоль ведь есть.... да, можно наверное через систему
Черт, если делать, как ты говоришь, нет же ни какого гликоля. Не понимаю.

 

[xomenko]

С2H4(OH)2 + 2Na = С2H4Na2 + H2 для этиленгликоля
2С3H5(OH)3 + 6Na = 2С3H5Na3 + 3H2 для глицерина
Далее считаем число моль этиленгликоля по формуле n=m/M = 6.2 г/ 62 г/моль = 0,1 моль
По уравнению реакции водорода образовалось то же количество, т.е. 0,1 моль, считаем его объем:
V = n*Vm = 0.1 моль*22,4 л/моль = 2,24 л
Следовательно водород, полученный в реакции с глицерином имеет объем: V = Vсмеси - Vс этиленгликоля = 5,6л - 2,24л = 3,36 л
Число моль этого водорода равно n = V/Vm = 3.36л/ 22,4 л/моль = 0,15 моль
По уравнению реакции на одну молекулу глицерина приходится 3/2 молекулы водорода, то есть:
n(глицерина) = 0,15 моль*2/3 = 0,1 моль
Масса глицерина равна:
m= n*M= 0.1моль* 92г/моль = 9,2 г
Масса смеси: m = 9.2+6.2 = 15.4г
Доля этиленгликоля w = 6,2/15,4 *100% = 40%
Доля глицерина, соответственно, - 60%

Проверте пожалуйста?

 

[Sunshine]

xomenko
Насколько я вижу, всё правильно.

 

[Крокозябра]

xomenko
Да правильно,
Единственное ты сделал один лишний ход в решении
вот тут:

По уравнению реакции водорода образовалось то же количество, т.е. 0,1 моль, считаем его объем:
V = n*Vm = 0.1 моль*22,4 л/моль = 2,24 л
Следовательно водород, полученный в реакции с глицерином имеет объем: V = Vсмеси - Vс этиленгликоля = 5,6л - 2,24л = 3,36 л
Число моль этого водорода равно n = V/Vm = 3.36л/ 22,4 л/моль = 0,15 моль

общее количество водорода
n=V/22.4=5.6/22.4=0.25
т.о. количество моль водорода в реакции с глицерином
0,25-0,1=0,15 моль
и тд.
Это мелочь конечно, и как видишь, на ответ не влияет, но есть учителя, которые ценят "элегантность" решения. И при двух правильных вариантах решения ставят лучшую оценку за более простой, лаконичный вариант.

 

[F@ncy]

Всем привет!
У меня есть 1 вопрос: если говорится о 5%м р-ре, то это то же самое, что С(соли)=0.05?

 

[Sunshine]

F@ncy
5%-ный раствор означает, что в 100 мл раствора растворено 5 грамм вещества.

 

[Крокозябра]

F@ncy
Да, когда говорят о 5%-ном растворе, концентрацию можно записать в долях от единицы.
100%=1
И таки да по определению концентрации

Массовая доля растворённого вещества w(р.в.) - это будет масса растворенного вещества в 100 г раствора. (например: 5 %-ный раствор)

Молярная концентрация C(р.в.) показывает, сколько моль растворённого вещества содержится в 1 литре раствора. (например: молярный раствор, или децимолярный раствор)

Нормальность раствора - число грамм-эквивалентов данного вещества в одном литре раствора или число миллиграмм-эквивалентов в одном миллилитре раствора. (например: нормальный рствор или децинормальный раствор)

Моляльность раствора - концентрация раствора, выраженная числом молей (грамм-молекул) растворённого вещества, содержащегося в 1000 г растворителя
(это я не помню как звучит, её реже используют)

 

[F@ncy]

в 100 мл раствора

в 100 г раствора

Опять я запуталась. Если мл, то считаем, сколько моль в 50 г соли - это и будет С. А если нет - то нужно искать еще плотность р-ра и т.п..

 

[Sunshine]

F@ncy
Процентная концентрация - это именно в милилитрах. Нам это два года вбивали.

 

[F@ncy]

Sunshine
Тогда все ясно. Спасибо!

 

[Nataelle]

прошу помочь с задачей до завтра, в принципе суть улавливаю, но т.к. много пропустила не могу решить :\

Объем водорода, вытесненного из кислоты 1,8 г металла при 300 К и давлении 120 кПа, равен 4,16 л. Вычислите молярную массу эквивалента металла и определите, в каком объеме 0,3 н. р-ра H2SO4 содержится необходимое для реакции кол-во кислоты.

 

[F@ncy]

А окислительно-восстановительный потенциал и ЭДС - это одно и то же?

 

[Sunshine]

Окислительно-восстановительный потенциал (ОВП) является мерой химической активности элементов или их соединений в обратимых химических процессах, связанных с изменением заряда ионов в растворах.
На практике для определения окислительно-восстановительного потенциала строят электрохим. цепи из нек-рого стандартного электрода и электрода, на к-ром протекает соответствующий редокс-процесс. В водных р-рах в качестве стандартного используют водородный электрод. В такой цепи эдс приравнивается к значению окислительно-восстановительного потенциала и выражается Нернста уравнением:

где ai;-активности участников редокс-процесса, vi - их стехио-метрич. коэффициенты, R-универсальная газовая постоянная, T - абс. т-ра, F- число Фарадея, причем для исходных в-в принимается vi < 0, а для продуктов р-ции vi > 0.

Иными словами, не совсем одно и то же, но значения одинаковые.

 

[F@ncy]

Вроде бы поняла. Сумма ОВП всех реакций равна ЭДС в такой цепи.

 

[Sunshine]

Да, именно так

 

[Свека]

вопрос

Помогите плиз!Ничего не помню из химии!Как давно это было!
1)Написать формулу соединения:2,2-диметилгептен -3-ол-7
2)Найти pH,молярную и процентную концентрацию раствора,содержащего в 200 мл 0,02 моля азотной кислоты.
Вы у меня последняя надежда! До понедельника(9 ноября)