X
xomenko
Гость
Как получить аминоуксусную кислоту из метана, не используя других органических веществ?
-
Уважаемый посетитель!!!
Если Вы уже являетесь зарегистрированным участником проекта "миХей.ру - дискусcионный клуб",
пожалуйста, восстановите свой пароль самостоятельно, либо свяжитесь с администратором через Телеграм.
Помощь с д/з
- Автор темы Whisper*
- Дата начала
Крокозябра
Почетный участник
А поподробнее? что за разница количеств веществ? Или ты все еще про ту задачу
массовая доля растворенного вещества= масса растворенного вещества/массу раствора
если массы растворенных веществ известны, то и массовую долю найдешь.
Банальноxomenko написал(а):
http://otvet.mail.ru/question/23844905/
X
xomenko
Гость
Спасибо! Я уже решил ее!
X
xomenko
Гость
. Растворили 2,65 г безводных сульфатов цинка и кадмия. Для полного выделения цинка и кадмия из раствора пропускали электрический ток силой 0,536 А в течение 90 мин. Определить состав исходной смеси сульфатов. Выделением водорода при расчете пренебречь.
Крокозябра
Почетный участник
xomenko
Что то я без идей,
1) надо писать реакции электролиза, допускаю, что сначала электролизуется цинк, как более электроотрицательный элемент,
2)кадмий из раствора сульфата также вытесняется цинком.
3) использовать формулу закона Фарадея, но у меня лично получился замкнутый круг, ведь процессы должны протекать параллельно. Наверное, реакцию 2 надо игнорировать, но даже в этом случае получается какая то дикая система уравнений.
Что то я без идей,
1) надо писать реакции электролиза, допускаю, что сначала электролизуется цинк, как более электроотрицательный элемент,
2)кадмий из раствора сульфата также вытесняется цинком.
3) использовать формулу закона Фарадея, но у меня лично получился замкнутый круг, ведь процессы должны протекать параллельно. Наверное, реакцию 2 надо игнорировать, но даже в этом случае получается какая то дикая система уравнений.
G
gansterden
Гость
Найти ph Н2SO4 c C=0.05 моль/л
если можно напишите побробнее объяснение как это решается и откуда что брать нужно))
желательно сегодня к вечеру))
если можно напишите побробнее объяснение как это решается и откуда что брать нужно))
желательно сегодня к вечеру))
D
djervis
Гость
Здравствуйте,Такой вопрос:используя потенциалы,дописать уравнение реакции:
Al+NaOH+H2O+O2
дописав с помощью ОВР,я получила:4Al+4NaOH+6H2O+3O2=4Na{Al(OH)4},но запуталась в потенциалах,в методичке есть похожий пример:там Еокислителя=-0,83В и Евосстановителя=-1,88В(т.е.получается что Еох берется из таблички со щелочной средой,а Еred из таблички с нейтральной),в моем случае тоже так нужно делать?или я что-то путаю?
спасибо)
желательно,до вечера 13.01
Al+NaOH+H2O+O2
дописав с помощью ОВР,я получила:4Al+4NaOH+6H2O+3O2=4Na{Al(OH)4},но запуталась в потенциалах,в методичке есть похожий пример:там Еокислителя=-0,83В и Евосстановителя=-1,88В(т.е.получается что Еох берется из таблички со щелочной средой,а Еred из таблички с нейтральной),в моем случае тоже так нужно делать?или я что-то путаю?
спасибо)
желательно,до вечера 13.01
G
gansterden
Гость
Составить термодинамический прогноз о возможности протекания окислительно-восстановитльной реакции и продуктах в системе. CrCl3+KMnO4+KOH=
Пожалуйста напишите объяснение откуда что берется и куда подставлять))
Пожалуйста напишите объяснение откуда что берется и куда подставлять))
T
tatarmaria
Гость
Пожалуйста помогиите, вообще не химичу а аттестация в школе в понедельник.
Магний массой 0.6г провзаимодействовал полностью с 4.4 г одноосновной кислотой,там формулу написать надо и расписать
Какая масса пропаналя окислилась если при этом выделилось серебро массой 2.7 г
до воскресения оочень надо((
втихаря переписала задачи в тетради у препода.
Магний массой 0.6г провзаимодействовал полностью с 4.4 г одноосновной кислотой,там формулу написать надо и расписать
Какая масса пропаналя окислилась если при этом выделилось серебро массой 2.7 г
до воскресения оочень надо((
втихаря переписала задачи в тетради у препода.
S
Sonya_8
Гость
Помогите, пожалуйста с задачами! нужно сделать до понедельника 01.02, в ВУЗ
1. Электролиз раствора СuСО4 проводили с медным анодом в течение 4 ч при силе тока 50 А. При этом выделилось 224 г меди. Вычислите выход по току (отношение массы выделившегося вещества к теоретически возможной). Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах в случае медного и угольного анода.
2. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция. H2(г.) + CO2(г.) = CO(г.) + H2O(ж.);
/\Hо = -2,85 кДж? Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ, определите /\Gо этой реакции.
3.Реакции выражаются схемами:
KMnO4 + KOH + Na2SO3 -> Na2SO4 + K2MnO4 + H2O
HNO3 + P + H2O ->NO + H3PO4.
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.
4.Сколько и какого вещества останется в избытке, если к 75 мл раствора H2СО4 с молярной концентрацией эквивалента 0,3 г/моль прибавить 125 мл раствора КОН с молярной концентрацией эквивалента 0,2 г/моль?
Если можно, с объяснениями, т.к. химию, к сожалению, не понимаю.
Буду очень благодарна)
1. Электролиз раствора СuСО4 проводили с медным анодом в течение 4 ч при силе тока 50 А. При этом выделилось 224 г меди. Вычислите выход по току (отношение массы выделившегося вещества к теоретически возможной). Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах в случае медного и угольного анода.
2. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция. H2(г.) + CO2(г.) = CO(г.) + H2O(ж.);
/\Hо = -2,85 кДж? Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ, определите /\Gо этой реакции.
3.Реакции выражаются схемами:
KMnO4 + KOH + Na2SO3 -> Na2SO4 + K2MnO4 + H2O
HNO3 + P + H2O ->NO + H3PO4.
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.
4.Сколько и какого вещества останется в избытке, если к 75 мл раствора H2СО4 с молярной концентрацией эквивалента 0,3 г/моль прибавить 125 мл раствора КОН с молярной концентрацией эквивалента 0,2 г/моль?
Если можно, с объяснениями, т.к. химию, к сожалению, не понимаю.
Буду очень благодарна)
Igrushka
Жюри КВМ
Sonya_8 написал(а):
2KMnO4 + 2KOH + Na2SO3 = Na2SO4 + 2K2MnO4 + H2O
HNO3 + P + H2O = NO + H3PO4
Mn (+7) +1e = Mn (+6) Это реакция восстановления, марганец +7 окислитель.
P (O) - 5e = P (+5) реакция окисления, фосфор 0 восстановитель.
В скобках, я записала, степени окисления.
Sonya_8 написал(а):
Проверь пожалуйста, не допустила ли ты опечатку в записи раствора
Такого раствора, как CuCO4 я не знаю, посмотри, там должно быть либо CuSO4, либо CuCO3, если ведется об угольном аноде.
S
Sonya_8
Гость
Извиняюсь, действительно допустила ошибку, в тексте задачи раствор CuSO4. Задачи решила)
Igrushka, большое спасибо за помощь!
Igrushka, большое спасибо за помощь!
O
olesya86
Гость
решите пожалуйста
Используя потенциал, допишите уравнение реакции(по два для каждого варанта). составьте к ним электронно ионные схемы. Для реакциии металлов с H2SO4(конц) и HNO3 значение потенциала окислителя - более 1 В.. оцените практическую устойчивость металлов в данной среде
а) Pl+ KOH + H2O+ O2
б) Cu + H2SO4
Используя потенциал, допишите уравнение реакции(по два для каждого варанта). составьте к ним электронно ионные схемы. Для реакциии металлов с H2SO4(конц) и HNO3 значение потенциала окислителя - более 1 В.. оцените практическую устойчивость металлов в данной средеа) Pl+ KOH + H2O+ O2
б) Cu + H2SO4
Крокозябра
Почетный участник
olesya86
1)вообще при регистрации не плохо бы знакомиться с правилами форума и не создавать дублирующих тем.
2) а по подробнее и поточнее условие задачи?! лично я его не понимаю, чего надо то?
1)вообще при регистрации не плохо бы знакомиться с правилами форума и не создавать дублирующих тем.
2) а по подробнее и поточнее условие задачи?! лично я его не понимаю, чего надо то?
Чей?olesya86 написал(а):
Каких реакций, (а, б) что ли?olesya86 написал(а):
если серная кислота - концентрированная, азотная - какой концентрации спрашивается?olesya86 написал(а):
Это что? плюмбум?! иодид фосфора?! полоний?!olesya86 написал(а):
Igrushka
Жюри КВМ
olesya86 написал(а):
Cu + 2H2SO4 (конц.)-> Cu(SO4) + 2H2O + SO2(газ, стрелку наверх нужно поставить)
Cu (0) - 2e -> Cu (+2)
S (+6) + 2e -> S (+4)
----------------------
Cu (0) + S (+6) -> Cu (+2) + S (+4)
3Сu + 8HNO3 (разб.)-> 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO
Cu (0) - 2e -> Cu (+2)
N (+5) + 3e -> N (+2)
-----------------------
3Cu (0) + 2N (+5) -> 3Cu (+2) + 2N (+2)
Cu + 4HNO3 (конц.)-> Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2
Cu (0) - 2e -> Cu (+2)
N (+5) + 1e -> N (+4)
----------------------
Cu (0) + 2N (+5) -> Cu (+2) + 2N (+4)
*Я сделала для пункта б) реакции с азотной кислотой как с концентрированной, так и с разбавленной, потому что ты этот пункт не указала. Если же в задании не указанно какая, то (у нас) кислоту принято брать разбавленную.
**В задании явно что- то с формулировкой.
D
Da_Xa
Гость
помогите пожалуйста,очень срочно!до завтра - 10.02.2010!
1.напишите уравнение реакций,с помощью которых можно из этанола и неорганических веществ получить глицин?
знаю,что этанол - C2H5OH
аминоуксусная кислота - С2H5NO2
2.сильнее или слабее проявляются кислотные свойства у аминокислот по сравнению с карбоновыми кислотами?почему?
1.напишите уравнение реакций,с помощью которых можно из этанола и неорганических веществ получить глицин?
знаю,что этанол - C2H5OH
аминоуксусная кислота - С2H5NO2
2.сильнее или слабее проявляются кислотные свойства у аминокислот по сравнению с карбоновыми кислотами?почему?
Крокозябра
Почетный участник
окисление спирта до ацетальдегида
H3C-CH2OН + K2Cr2O7 + 4 H2SO4 = 3 H3C-CHO + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7 H2O
окисление ацетальдегида до уксусной кислоты
3 H3C-CHO + 2 KMnO4 + H2SO4 = 3 H3C-COOH + K2SO4 + MnO2 + H2O
получаем монохлоруксусную кислоту
H3C-COOH + Cl2 [на свету] = Cl-CH2-COOH + HCl
с избытком аммиака получили глицин
ClCH2-COOH + 2NH3 = NH2-CH2-COOH + NH4Cl
H3C-CH2OН + K2Cr2O7 + 4 H2SO4 = 3 H3C-CHO + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7 H2O
окисление ацетальдегида до уксусной кислоты
3 H3C-CHO + 2 KMnO4 + H2SO4 = 3 H3C-COOH + K2SO4 + MnO2 + H2O
получаем монохлоруксусную кислоту
H3C-COOH + Cl2 [на свету] = Cl-CH2-COOH + HCl
с избытком аммиака получили глицин
ClCH2-COOH + 2NH3 = NH2-CH2-COOH + NH4Cl
D
Da_Xa
Гость
спасибо Крокозябра
а на второй вопрос?
а на второй вопрос?
M
Mika
Гость
Помогите пожалуйста....решить задачу.Как можно быстрее.
Бензол массой 15,6 г в присутствии катализатора обработали хлором объемом 2,24л.Полученное мононитропроизводное А,прореагировало с аммиаком,в результате чего образовался ароматический амин В.Половину,полученного амина В сожгли в избытке кислорода,пропустив полученные продукты через баритовую воду,получив осадок D.Вторая половина амина B прореагировала с раствором соляной кислоты с образованием соли F и осадка D(выходы основных продуктов во всех химических реакциях считать 50%-ными).
Вычислить mA,mF,mD.
Бензол массой 15,6 г в присутствии катализатора обработали хлором объемом 2,24л.Полученное мононитропроизводное А,прореагировало с аммиаком,в результате чего образовался ароматический амин В.Половину,полученного амина В сожгли в избытке кислорода,пропустив полученные продукты через баритовую воду,получив осадок D.Вторая половина амина B прореагировала с раствором соляной кислоты с образованием соли F и осадка D(выходы основных продуктов во всех химических реакциях считать 50%-ными).
Вычислить mA,mF,mD.
