Химия (архив)

[Снежa]

Мне нужна помощь с одним вопросом и маленькой задачей.
1)Гомологи ацетилена содержат:
а)тройные связи
б)одинарные связи и тройные связи
в)двойные и тройные связи
Я сомневаюсь между а и в =/

2)Определить какой объем HBr выделяется при взаимодействии 1 моль фенола с избытком брома при нормальных условиях.

Помогите пожалуста до 10 мая)

 

[Sunshine]

1)Гомологи ацетилена содержат:
а)тройные связи
б)одинарные связи и тройные связи
в)двойные и тройные связи

разумеется, ответ б), т.к. у гомологов будет 3 и более атома углерода, одна связь между которыми всегда будет тройной, а все остальные - одинарными, иначе не получим соответствия общей формуле CnH(2n-2)

2)Определить какой объем HBr выделяется при взаимодействии 1 моль фенола с избытком брома при нормальных условиях

Образуется трибромфенол и бромоводород
C6H5OH + 3Br2 = C6H2(Br)3-OH + 3HBr
По коэффициентам получаем, что образуется 3 моль HBr, ну а найти объём газа при нормальных условиях, я думаю, не составит труда.

 

[Снежa]

Sunshine
Cпасибо большое)

 

[Lin@]

Добрый день! Огромная просьба к вам - помогите мне справиться с этими задачами.. если можно конечно..

1) Дописать уравнения комплексообразования, дать название полученному комплексу: PtCl4 +HCl =

2) Вычислите произведение растворимости карбоната стронция, если в 5 л насыщенного раствора содержится 0,05 г этой соли (Ответ: 4,58*10^(-9))

3) В 1 литре растворапри 25 градусах С содержится 6,85 г сахара C12H22O11 и 1.38 г этилового спирта C2H5OH/ Каково осмотрическое давление раствора? (Ответ: 12.39*10^4 Па)

4) Исходя из степени окисления элементов, укажите, какое из приведенных соединений может быть тольок окислителем, только восстановителем, обладает двойственными свойствами окислмитеоля и восстановителя. Почему?
H2O2, KCl, Cl2

Заранее благодарю за помощь)

 

[Simawka]

Произойдет ли взаимодействие между K2SO4 и HNO3? По-моему,нет. Или я неправа?

 

[Sunshine]

Произойдет ли взаимодействие между K2SO4 и HNO3? По-моему,нет. Или я неправа?

Ты права. Взаимодействие соли с кислотой возможно в том случае, если в результате реакции выпадает осадок, выделяется газ или образуется малодиссоциирующее вещество. В противном случае реакция не имеет смысла.
Lin@
Чуть позже отвечу.

 

[Крокозябра]

Lin@
2) SrCO3=1Sr²⁺+1CO3^2-
находим количество моль соли, растворенной в растворе
J=m/M=0.05/(88+12+16*3)=0.05/148моль=3,378*10^-4
Растворимость
S=J/V=3,378*10^-4/5=6.757*10^-5моль/л
ПР=1¹*1¹*S¹⁺¹=(6.757*10^-5)²=4,57*10^-9
Порядок сошелся, возможно погрешность калькулятора, или молярную массу стоило точнее взять.

4)В зависимости от степени окисления центрального атома можно судить о о/в свойствах соединения.
перекись Н2О2 - центральным является О, он проявляет промежуточную степень окисления=-1, (напомню высшая 0, низшая -2) значит может проявить себя и восстановителем и окилителем.
хлорид калия - Cl находится в низшей степени окисления =-1, значит может быть только восстановителем
хлор, здесь ст. окисления 0, для хлора это высшая степень окисления, значит только окислитель.

3)задачка то на подстановку, к моменту изучения осмоса пора бы уже разбираться.
P=CRT
Не въеду, за чем масса спирта? (может задачка с подвохом?)
С=m/(M*V)=...
m,M - масса и молекулярная масса сахара
V - объем раствора
R - универсальная газовая постоянная - обратите особое внимание на единицы измерения
Т=273+25=298К абсолютная температура
В чем затруднения?

 

[Lin@]

Крокозябра
спасибо Вам огромное - выручили очень! от всей души - спасибо)
и ещё, если можно.. по первому вопросу помогите..

 

[Sunshine]

хлор, здесь ст. окисления 0, для хлора это высшая степень окисления, значит только окислитель.

Это не высшая степень окисления для хлора, отнюдь. HClO4 - +7, HClO3 - +5. Поэтому хлор и окислитель, и восстановитель.

2 HCl + PtCl4 = H2[PtCl6]

 

[Lin@]

Спасибо огромнейшее!

 

[Lin@]

Добрый день, снова обращаюсь к Вам за помощью. Нужна ещё одна задачка.. ну это больше теория конечно.. нашла немного по учебникам, но если можно хотелось бы узнать ответ специалистов.. если нетрудно и есть свободное время.

Как влияет на коррозию железа его контак с другими металлами? Какой металл будет разрушаться первым на поврежденной поверхности луженого, оцинкованного и никелированного железа?

Спасибо)

 

[Крокозябра]

Lin@Тякс, что мы помним из курса коррозии...
Вообще контакт разных металлов (с различными потенциалами) способствует коррозии за счет образования гальванической пары (гальванического элемента). Образуются катод, анод, возникает ток электронов, разрушение анода, коррозия. (В учебниках красивее пишут, не правда ли?)
Разрушается (окисляется, корродирует) самый электроотрицательный элемент пары. Чем больше разница потенциалов пары, тем сильнее коррозия.
Вам нужно лишь обратиться к ряду напряжений металлов (или к таблице электродных потенциалов), тот что окажется левее - наиболее электроотрицателен, тот и будет разрушаться.
Лужение - покрытие оловом.

 

[Lin@]

Крокозябра
Спасибо Вам большое за ответ!

 

[oweron]

помогите с решением

Здравствуйте
Прощу помощи в решении всвязи с отсутствием собственного интеллекта
Задание здесь:
Посмотреть вложение 27878

Спасибо

 

[Sunshine]

4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O dH= -1530,28 кДж
Закон Гесса гласит, что тепловой эффект химической реакции определяется разностью энергетических состояний продуктов и реагентов и не зависит от пути реакции.
Следствие 1. Энтальпия реакции равна разности энтальпий образования продуктов и реагентов. (Энтальпия реакции равна разности энтальпий сгорания реагентов и продуктов)
Следствие 2.
Энтальпия прямой реакции численно равна энтальпии обратной, но имеет обратный знак.
Следствие 3. Термохимические уравнения реакций можно складывать и вычитать, умножать и делить, записывать справа налево, несмотря на подчас практическую неосуществимость обратных реакций.

Остаётся добавить, что Q = - dH

При этом энтальпия простых веществ равна нулю.
Тогда энтальпия реакции = разности энтальпии воды и аммиака.
Энтальпия образования воды - табличное значения

 

[oweron]

Sunshine

4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O dH= -1530,28 кДж

а может есть возможность чуть поподробнее?, так как эту теорию я в трех источниках уже читал, но не доходит до меня. Если б хоть один подобный пример был - дошло бы быстрее.
Интересует в частности: из каких реакций изходить,чтобы записать уравнение; нужно ли в полученном уравнении приравнивать коэффициенты при слагаемых для получения полного баланса в левой и правой части?
Прошу простить дурака, но на заочке нам это не обьяснили , а пример в методичке с ошибками, на консультации попасть к преподу не получается.

Спасибо

 

[Ленусипуличка]

помогите пожалйуйста..
срочно...
"Какая маса тетрахлорметана была получина с метана масой 62г. если выход тетрахлоретан склал 98%

 

[Sunshine]

Ленусипуличка
CH4 + 4Cl2 = CCl4 + 4HCl
J(CH4)= 62г / 16г/моль = 3,875 моль
Тогда J CCl4 = 3,875 моль (по стехиометрии) * 98% / 100% = ...
Дальше найти массу не составит труда.

oweron

Интересует в частности: из каких реакций изходить,чтобы записать уравнение; нужно ли в полученном уравнении приравнивать коэффициенты при слагаемых для получения полного баланса в левой и правой части?

Какое уравнение? Здесь уже всё написано, вроде как.

dH= -1530,28 кДж = 3H(H2O)-4H(NH3)
H(NH3)=-Q(NH3)
Впрочем, насколько я знаю, и энтальпия образования аммиака является табличным значением, поэтому смысл задачи мне не ясен, ну да ладно.

 

[Крокозябра]

oweron

нужно ли в полученном уравнении приравнивать коэффициенты при слагаемых для получения полного баланса в левой и правой части?

1) коэффициенты уже расставлены
2) нужно, ведь расчет теплот идет с учетом стехиометрических коэффициентов реакции
Вот задачка отсюда например http://www.chem.msu.su/rus/teaching/eremin1/1-3.html
Пример 3-4. Рассчитайте энтальпию сгорания метана , если даны энтальпии образования при 298 К: fH0(CH4) = -17.9 ккал/моль, fH0(CO2) = -94.1 ккал/моль, fH0(H2O(г)) = -57.8 ккал/моль.

Решение. Энтальпия реакции сгорания метана
CH4(г) + 2O2(г) = CO2(г) + 2H2O(г)
при 298 К равна:
дН = -94.1 + 2 (-57.8) - (-17.9) = -191.8 ккал/моль.

Вам нужно пройтись по задаче в другую сторону, кстати возможно в ней ошибка *(при сгорании воду пишут в жидком состоянии, для реакций сгорания исходные вычитают из продуктов, так и придется самой до библиотеки плюхать)

Постарайтесь раздобыть задачник Казанская, Скабло "Расчеты химических равновесий"(кажется так называется) Там достаточно подробно в примерах описывали разные методы расчета энтальпий и прочей физ/хим дребедени

 

[Ласковая]

У меня завтра годовая,не могу решить 3 задачки,помогите чем сможите).:
1)Из 20т. известняка CaCo3,содержащего 4% примесей получили 12т. Ca(OH)2.Найти выход продукта от теор. возможного.
2)На сплав Al и Cu подействовали избытком NaOH.выделилось 2,24л. H2. Вычислить процентный состав сплава ,если общая масса его 10г.
3)какой объем Co потребуется,чтобы восстановить железо,содержащееся в 960т. Fe2O3?