Химия (архив)

[Sunshine]

Всем!
Ещё раз повторюсь, указывайте сроки выполнения. И, желательно, для чего нужно задания. Т.к. в школе и в университете задачи решаются на разных уровнях.
Просто в противном случае вы рискуете оказаться без необходимой помощи.

Beznesenok
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
Cu + NaOH = реакция не идёт, насколько я помню.
Тогда по первой реакции J(H2) = 5,6/22,4 = 0,25 моль
по коэффициентам J(Al) = 0,25 / 3 * 2 = 0,17 моль
Таким образом, в азотной кислоте растворяется медь.
А вот тут у нас затруднения. Какая азотная кислота дана - концентрированная или разбавленная? Cu(NO3)2 образуется независимо от этого, но коэффициенты будут разные, поэтому уточните условие.

Александр1990
здравствуй ))
по порядку... №4 - это очень просто.
Чем больше гидроксильных групп содержит спирт, тем более сильные кислотные свойства он проявляет. Это связано с сольватацией, которая и определяет устойчивость соединения. Чем устойчивее соединение, тем более сильные кислотные свойства он проявляет. У этанола размер иона больше, поэтомк он хуже сольватируется, чем метанол. Влияние гидроксильных групп на сольватацию связано с их отрицательным индуктивным эффектом, объясняющимся сильной электроотрицательностью кислорода.
Фенол проявляет более сильные кислотные свойства, чем этанол, т.к. кислород ОН-группы входит в сопряжение с бензольным кольцом, а оно оттягивает электронную плотность на себя. Таким образом, заряд ядра более делокализован. Ну и HCl сильнее фенола, т.к. сильный электролит.
№5
Этанол... Получаешь метан (Al4C3 + H2O, если не ошибаюсь), затем прибавляешь к нему хлор (реакция замещения), из CH3Cl синтезом Вюрца (добавление натрия) получаешь этан, его дегидрируешь и гидратируешь.
Либо ацетилен (CaC2+H2O), потом его гидрируешь до этилена и гидратируешь. Последние 2 действия можно и в обратном порядке.
Этиленгликоль. Получаешь этилен (см. выше) и окисляешь его перманганатом калия в водной или слабо щелочной среде.
№6
Этиленгликоль и глицерин реагируют с Cu(OH)2. Красивая такая реакция... Этиленгликолят и глицерат меди, оба синие.
А фенол... Бромная вода даст осадок 2,4,6 трибромфенола.
Задачу тогда пробуй решить сам
Вопросы по вышенаписанному есть?

 

[Sunshine]

Анонсэ
Могу разместить информацию по методу полуреакйий (электронно-ионного баланса) и по "правилу креста" для смешивания растворов, если это кому-нибудь нужно. Электронно-ионный баланс меня лично спасал на олимпиадах и вступительном в университет, а приемлемое объяснение нам давали только на лекции в школе. К сожалению, в литературе они не особо понятны.

 

[Александр1990]

Sunshine
вопросов нет - всё понятно объяснено, спасибо большое
> Этиленгликоль и глицерин реагируют с Cu(OH)2. Красивая такая реакция... Этиленгликолят и глицерат меди, оба синие.
- нам показывали недавно эту реакцию, красиво, правда этиленгликоль был слегка разбавленным ))

 

[Nemfomano4ka]

Здравствуйте) Можете помочь с химией. Нам задали в универе домашную работу... Состоит из 5-ти заданий. помогите.

Задача№1:
На нейтрализацию 70 мл 0,2н H2SO4 пошло 190 мл р-ра KOH. Чему равны нормальность и титр КОН?

Задача №2:
Определите массу (г) растворенного вещ-ва MnSO4, содержащегося в 200 мл 0,05М р-ра.

Задача №3:
Выделите формулу для перерасчета молярной концентрации, растворенного вещ-ва H3PO4 (Cм=1,07 моль/л) в его массовую долю при плотности р-ра 1050 г/мл. Найдите процентное содержание соли в р-ре.

Задача №4:
Определите объем (мл) воды при комнатной температуре, которая полностью поглощает 450л (н.у.) газа с образованием 25% р-ра HI.

Задача №5:
Упарили вдвое (по объему) 3л 25% р-ра NaCl (p=1 г/мл). Определить молярную концентрацию полученного р-ра.

 

[Крокозябра]

Nemfomano4ka Аналитику учим?!

1)
Растворы различной нормальности реагируют между собой в объемном соотношении обратнопропорциональном их нормальности.
N₁/N₂= V₂/V₁
отсюда
N_KOH = N_H2SO4*V_H2SO4/V_KOH = 0,2*70/190=0,0737 э/л
Обратите внимане, мл в л не перевожу, т.к. единицы объема взаимосокращаются. При наличии разных единиц измерения - приводим в СИ
Титр - кол- во вещества, содержащееся в 1 мл раствора.
Т = N*Э/1000
Э_осн.=М_осн./(Вал-ть мет)*(кол-во ОН-групп)
Э_KOH=M_KOH/1*1=40
N=0,0737*40/1000 = 0.00295 г/мл

2)
Молярная концетрация - кол-во молей растворенного вещества, содержащееся в 1 л раствора
Пропорция:
в 1000 мл расвора - 0,05*М
в 200 мл -------------Х
Х=200*0,05*М/1000=.....г

Молекулярную массу MnSO4 посчитать сумете?

3)Выделите формулу для перерасчета молярной концентрации, растворенного вещ-ва H3PO4 (Cм=1,07 моль/л) в его массовую долю при плотности р-ра 1050 г/мл. Найдите процентное содержание соли в р-ре.


С_м = n/V_р-ра
V_р-ра = m_р-ра/р_р-ра
С_м = n*р_р-ра/m_р-ра => m_р-ра = n*р_р-ра/С_м
Подставив в массовую долю получим,
W=m/m_р-ра = m*Cм/n*р_р-ра
m/n = М, подставляем,
W = M*С_м/р_р-ра
Чтоб получить проценты, не забываем W домножить на 100

4)
Т.к. условия нормальные, для определения количества газообразного иода имеем право использовать молярный объем
n=V/22.4= 450/22.4=20.0892моль
Из 1 молекулы I2 получится 2 шт HI, т.о. количество HI = 20.0892моль *2
тогда масса НI из этого количества(при полном поглощении)
m=n(HI)*M(HI)
W=m/m_р-ра, m_р-ра=m/W
m_воды=m_р-ра-m
V_воды=m_воды/p_воды

5)
С_м = n/V_р-ра2
V_р-ра2=3/2=1,5л
При упаривании удаляется часть растворителя - воды - объем растворов уменьшается, растет концентрация, но вот растворенное вещество ни куда не девается, масса и количество растворенного вещества не меняются.
W=m/m_р-ра, m=m_р-ра1*W₁
m_р-ра1=p_р-ра1*V_р-ра1=1*3000=3000г
m=3000*0.25=750г
n=m/M
С_мр-ра1=m/M*V_р-ра2

 

[Nemfomano4ka]

Крокозябра
Спасибо большое. Мне очень это помогло. Я все досчитала. спасибо огромное)))

 

[Nata81]

Помогите пожалуйста решить 4 задачи и еще 2 к.р по 5 заданий ((

1) Мольная доля карбоната натрия в растворе (р=1,11г/см^3) составляет 0,003.Вычислить молярность и нормальность раствора.

2)Расчитайте объем (мл) воды (р=1г/мл), которую нужно выпарить из 500 мл 15% раствора (р=1,095г/мл) для приготовления 21% раствора (р=1257г/мл).

3)В каких объемных отношениях следует смешивать 4М и 0,1н растворы Н3РО4 для получения 0,5н раствора?

4)рассчитайте молятную кончентрацию (моль/л) растворенного вещества Сu(NO3)2 , если его масса составляет 22гр, а объем раствора равен 0,7 л.

Помогите пожелуйста, но в химии, я совсем дерево.... ((((

спасибо заранее

 

[Александр1990]

Sunshine, привет!
я, видимо, переоценил свои способности, сказав, что сам решу задачу №7
ничего не приходит на ум: как её решать? - никаких идей...
http://img-fotki.yandex.ru/get/23/sum41forever.3/0_7ecb_2010797_L (вроде задач такого типа и не решали...)
p.s.: задача по школьной программе, хотя недавно была К./Р. по спиртам и фенолам, - ничего подобного в ней не было))

 

[Крокозябра]

Александр1990
Вроде бы ни чего сложного. Только не говорите, что всё не умеете по стехиометрии реакции расчеты делать. И меня терзают смутные подозрения, что такую задачу здесь не давно решали. На самом деле немного логики.
И так задачи про взаимодействующие смеси.
1) Как всегда, начинаем с реакций
Вам задана реагирующая смесь из фенола и спирта. Заданы два процесса с натрием и бромной водой.
Когда не знаем свойств веществ, лезем в конспект или учебник и, о чудо, находим обе реакции.
Оказывается спирты с натрием дают алкоголяты и выделяют водород, а фенол с бромной водой даёт осадок. При этом ни где нет указаний, что спирт может реагировать с бромной водой или фенол с натрием, или даже фенол со спиртом. Чтож, поверим учебнику на слово.
Пишем реакции (не забываем проверить правильность расстановки коэффициентов)
2С2Н5ОН + 2Na = 2С2Н5ОNa + Н2
С6Н5ОН + 3Br2 = С6Н2Br3OH + 3HBr
2) По реакции со спиртом находим количество выделившегося водорода
n(H2) = V/22.4 (условия - нормальные)
составляем пропорцию, или любым другим методом ищем количество спирта
2моль спирта - 1 водорода
n(спирт)-----------n(H2)
n(спирт)=2n(H2)/1
Пересчитываем в массу
m=n/M
3) по реакции с фенолом
1(фенол)-----------1(ТБФ)
n(фенол)-----------n(ТБФ)
n(фенол)=n(ТБФ),
m(фенол)=m(ТБФ)*M(фенол)/M(ТБФ)
ТБФ - трибромфенол
4) массы есть можно считать доли
W(спирт)=m(спирт)/[m(спирт)+m(фенол)]
W(фенол)=1 - W(спирт)

Nata81 смотрим ответ дляNemfomano4ka
тремя постами выше, читаем материал из учебника, пытаемся разобраться, с вопросами сюда. Может вечером решу.

 

[Nata81]

даже читав учебник, я не смогу решить этих задач, с химией не дружу совсем ..... ну, помогите, пожелуйста .....

 

[Sunshine]

Nata81
Соглашусь с Крокозябра. Смотрите несколькими постами выше. Все задачи на 1-2 формулы и знание определений. Загляните в учебник и скажите, что именно вам не понятно.
Немного подскажу с 4 задачей, т.к. как раз хотела предоставить информацию по "правилу креста" (или закон диагонального смешивания растворов, если точнее)
Как соотносятся между собой нормальность и молярность можно посмотреть в учебнике.

Это и есть "правило креста", благодаря которому подобные задачи решаются в одно действие.
Пример
Определите концентрацию раствора, полученного при слиянии 150 г 30%-го и 250 г 10%-го растворов какой-либо соли.

Дано:
m1 = 150 г,
m2 = 250 г,
w1 = 30%,
w2 = 10%.
Найти:
w3.

(w3 – 10)/(30 – w3) = 150/250.

Тогда

(30 – w3)•150 = (w3 – 10)•250,

4500 – 150w3 = 250w3 – 2500,

4500 – 2500 = 250w3 – 150w3,

7000 = 400w3, 33 = 7000/400 = 17,5%.

Ответ. При слиянии взятых растворов получится новый раствор с концентрацией w3 = 17,5%.

 

[Nata81]

Так ведь задачи разные абсолютно, рзное дано и разное найти надо....а сама пыталась решить по формулам, а препод сказал, что все не верно, надо по-другому...а как он пояснить забыл

 

[Sunshine]

Nata81
ничего личного, просто задания элементарны.
и это основы.
Пишите, как вы думаете. Мы всегда исправим и подскажем, если непонятно.

 

[Крокозябра]

Nata81
Присоединяюсь, пишите разберемся, что не так.

 

[[BooM]]

Гидролизом 250 г древесных опилок содержащих 45% целлюлоз было получено 62 г глюкозы.Определить массовую долю выхода глюкозы от теоретически возможно.

Знаю что это не сложно, но решить не могу

Уже не надо

 

[Nata81]

привет.поможите решить???
1)рассчитайте объем (мл) воды (р=1г/мл), кот нужно выпарить из 500 мл разбавленного р-ра с массовой долей вещества 19% и пллотностью р-ра 1099 г/л для приготовления концентрированного р-ра с массовой долей в-ва 35% и плотностью р-ра 4 г/мл.
2)Какую массу кристаллической соды (Na2CO3) можно получить при упаривании досуха 250 мл р-ра с плотностью 1,08 г/мл и мольной долей карбоната натрия 5%?
3)рассчитайте, во сколько раз нужно разбавить водой концентрированый р-р с массовой долей в-ва 10% и плотностью р-ра 1200 г/мл чтобы приготовить разбавленный р-р с массовой долей вещ-ва 31% и плотностью р-ра 1450 г/мл?
4)Рассчитайте массу эквивалента неизвестного элемента, если массовая доля серы в соединении с этим элментом равна 13,8 % и М(1/2S) =16,03 г/моль.

 

[Xa]

напишите мне пожалучта реакции получения: 1 бутилового эфира пропионовой кислоты 2 этилового эфира масляной кислоты. к ним надо еще формулы однососктавных корбиновых кислот с неразветвленой углеродной цепью, которые являються изамерами к данным выше вешествам. назовите их
2 составте схему получения уксусно этилового эфира из этана и напишите уравнение всех реакций.
Оч прошу помогите, оценка за год зависет

 

[Sunshine]

Xa
*я бы за родной язык 2 поставила, ну да не о нём речь*
Эфиры получаются реакцией этерификации, т.е. взаимодействием соответствующих спирта и кислоты, при этом отщепляется молекулы воды. Т.е., в первом случае нужно взять бутанол и пропионовую (проще говоря, пропановую) кислоту, во втором - этанол и масляную (иначе - бутановую) кислоту.
Изомер первому эфиру - гептановая кислота (энантовая), а во втором - гексановая (капроновая).
Этиловый эфир уксусной кислоты, для реакции этерификации нам нужны этанол и уксусная (этановая) кислота. Этан нужно дегидрировать до этена и прибавить воду, получим этанол. Кроме того, его же можно окислить перманганатом калия в кислой среде до этановой кислоты. Реакцию этерификации см. выше.

Если что непонятно, спрашивайте.

 

[Крокозябра]

Nata81
А предыдущие задачи вам удалось решить? Ведь первые три, опять же на подстановку.

1)
W=m(р.в.)/m(р-ра)
m(р-ра)=V*p=1099*500/1000=549,5г
m(р.в.)=W*m(р-ра) = 0.19*549,5=104,405г
При выпаривании происходит удаление части растворителя (воды), растворенное вещество остается в растворе, т.е. его масса не изменится.
И так, ассчитаем массу 35% раствора
m(р-ра)"= m(р.в.)/W=104,405/0.35=298,3г
Объем, полученного раствора
V"= 298,3/4=74,575мл
Объем упаренной воды
V(воды) = V'-V"=500-74,575=425.425мл
2) Смотрите определение мольной доли
3) Аналогично 1
4) Не вполне ясно условие задачи: М(1/2S) =16,03 г/моль.

Xa Млин, русский учим, я – не криптограф. Кислоты – одноосновные, карбоновые. ИзОмеры – через О.
Получение и номенклатуру сложных эфиров см. учебник, интересно, сумеете правильно структурные формулы воспроизвести?!
1)бутанол+пропановая кислота
СН3(СН2)3ОН+СН3СН2СООН=СН3СН2СОО(СН2)3СН3 +Н2О
2)этанол+маляная килота
С2Н5ОН + СН3СН2СООН= СН3(СН2)СОО С2Н5+Н2О
Изомерами для этих эфиров будут предельные линейные одноосновные кислоты
3)
Этан дегидрируем : С2Н6 ---> СН2=СН2
(как вариант хлорируем:С2Н6 +Сl2---> С2НСl+НСl)
Получаем спирт каталитической гидротацией алкена СН2=СН2+Н2О---> С2Н5ОН
(либо гидролизом галагеналкана: С2НСl+ Н2О---> С2Н5ОН+ НСl)
Спирт ступенчато, через альдегид, окисляем в кислоту :
С2Н5ОН--[O]--> СН3СОН+ Н2О
СН3СОН--[O]--> СН3СООН
Получаем эфир из спирта и кислоты
С2Н5ОН+СН3СООН=СН3СООС2Н5+ Н2О

ЗЫ: ближайшие дни могу остаться без инета (

 

[Sunshine]

Nata81

1)рассчитайте объем (мл) воды (р=1г/мл), кот нужно выпарить из 500 мл разбавленного р-ра с массовой долей вещества 19% и пллотностью р-ра 1099 г/л для приготовления концентрированного р-ра с массовой долей в-ва 35% и плотностью р-ра 4 г/мл.

Сначала находим массу исходного раствора m=pV, затем по правилу креста (см. ранее) находим массу нужного раствора. Находим объём. Разница между начальным и конечным растворами - это и есть вода. Пояснения нужны?