-
Уважаемый посетитель!!!
Если Вы уже являетесь зарегистрированным участником проекта "миХей.ру - дискусcионный клуб",
пожалуйста, восстановите свой пароль самостоятельно, либо свяжитесь с администратором через Телеграм.
Химия (архив)
- Автор темы Whisper*
- Дата начала
- Статус
Romina Valdez
Участник
~Mrs. Jekki~
Если ты не против, мне бы хотелось тебе помочь... Только я могу помочь и по химии 10 класса.
Если ты не против, мне бы хотелось тебе помочь... Только я могу помочь и по химии 10 класса.
S
Stephan S
Гость
1) 4
2) Вопрос неясен
3) 1
4) 3
5) 5
6) 2
7) 3
8) 3
2) Вопрос неясен
3) 1
4) 3
5) 5
6) 2
7) 3
8) 3
E
Evil Cat
Гость
Venya NaOH + CH3COOH= CH3COONa + H2O Вторая реакция какая-то странная, может так: Cu(OH)2 + NaOH + 3CH3COOH =Cu(CH3COO)2 + CH3COONa + 3H2O А третяя реакция... Насколько я знаю, уксусная кислота не может реагировать с угольной кислотой.
A
--=Adelaida=--
Гость
Помогите решить задачу:
Рассчитать объем углекислого газа(н.у.), который выделяется в атмосферу при сгорании свечи массой 20 г(парафин - C16H24)
Рассчитать объем углекислого газа(н.у.), который выделяется в атмосферу при сгорании свечи массой 20 г(парафин - C16H24)
Romina Valdez
Участник
--=Adelaida=--, а что тебе конкретно не понятно? Задача очень простенькая. Сначала пишешь уравнение реакции, уравниваешь, и дальше через количества вещества рассчитываешь углекислый газ, умножаешь на молярный объем, и все.
.капля.никотина.
Участник
Товарищи, если кто поможет, буду очень благодарна, плз, а то меня из класса выгонят...
(9 класс)
Придумайте и решите задачу, основанную на расчёте по уравнению реакций горения пропана, взятого в смеси с углекислым газом. В условии задачи задайте объем газовой смеси, т.е. укажите объемную долю углекислого газа в ней (как негорючей примеси)
[ADDED=Blaz-ze]1083691820[/ADDED]
Из решебника взять не могу, т.к. училка это учла...
(9 класс)
Придумайте и решите задачу, основанную на расчёте по уравнению реакций горения пропана, взятого в смеси с углекислым газом. В условии задачи задайте объем газовой смеси, т.е. укажите объемную долю углекислого газа в ней (как негорючей примеси)
[ADDED=Blaz-ze]1083691820[/ADDED]
Из решебника взять не могу, т.к. училка это учла...
Romina Valdez
Участник
Blaz-ze, сначала пороюсь у себя в книгах, может что-нибудь найду. Но если нет, состряпаю сама. Единственная возможная проблема, так это подобрать числа поудобней. Постараюсь сегодня вечером (в крайнем случае завтра) все выложить.
Romina Valdez
Участник
Blaz-ze, я тебе придумала задачку Правда не знаю, подойдет ли.
Определите массу воды, образующуюся при сгорании 8л смеси, состоящей из пропана и углекислого газа. Объемная доля углекислого газа в смеси - 10%
Определите массу воды, образующуюся при сгорании 8л смеси, состоящей из пропана и углекислого газа. Объемная доля углекислого газа в смеси - 10%
.капля.никотина.
Участник
Romina Valdez, спасибо тебе огромное!
Но есть одна мааааленькая проблема.... А как её решать?... Я чесно гря их вообще никогда не решала...
Но есть одна мааааленькая проблема.... А как её решать?... Я чесно гря их вообще никогда не решала...
M
Mona Sax
Гость
Держи, я решила:
так как СO2 по твоему условию негорючая примесь, то этот газ не вступит
в реакцию, а будет лишь реакция с С3H8. Отсюда, массовая доля
этого газа равна 1-0,1=0,9
тогда его объем=8*0,9=7,2 (л)
_______________________________
7,2л xл
C3H8 + 5O2 => 3CO2 + 4H2O
U=1моль U=4моль
Vm=22,4л/моль Vm=22,4л/моль
V=22,4л V=89,6л
7,2/22,4 = x/89,6
x=89,6*7,2/22,4
x=28,8(л)
Отсюда, m(H20)= плотность Н2O* V(H2O) = 1000г/л * 28,8л=28800(г)=28,8(кг)
так как СO2 по твоему условию негорючая примесь, то этот газ не вступит
в реакцию, а будет лишь реакция с С3H8. Отсюда, массовая доля
этого газа равна 1-0,1=0,9
тогда его объем=8*0,9=7,2 (л)
_______________________________
7,2л xл
C3H8 + 5O2 => 3CO2 + 4H2O
U=1моль U=4моль
Vm=22,4л/моль Vm=22,4л/моль
V=22,4л V=89,6л
7,2/22,4 = x/89,6
x=89,6*7,2/22,4
x=28,8(л)
Отсюда, m(H20)= плотность Н2O* V(H2O) = 1000г/л * 28,8л=28800(г)=28,8(кг)
D
~Devil~Cat~
Гость
Люди, помогите мне с задачами, пожалуйстааа !...Экзамен во вторник..,18 мая!
Для борьбы с болезнями растений, применяют раствор сульфата меди.Обычно
растворяют 100г соли на ведро воды(8л).Какова массовая доля соли в полученном растворе?Сколько воды и соли содержится в 500г этого раствора?
Сколько граммов йода и спирта нужно взять для приготовления 30г 5%-го раствора йодной настойки?
Какое количество спирта содержится в 500г водки(40% раствор спирта)? Не забудьте, что количество измеряется в молях и для его определения вам понадобится формула этилового спирта С2Н6О.
Определите количество золота и серебра, которое содержится в кольце массой 3,75г и пробой 583.
Из 200г 20%-го раствора хлорида калия выпарили 100мл волды.Какой стала массовая доля соли в растворе?
В 180г 15%-го раствора гидроксида натрия растворили ещё 20г щёлочи.Кокой стала массовая доля щёлочи в полученном растворе?
Слили два раствора серной кислоты:240г 30%-го и 180г 5%-го.Какой стала массовая доля кислоты в образовавшемся растворе?
Для борьбы с болезнями растений, применяют раствор сульфата меди.Обычно
растворяют 100г соли на ведро воды(8л).Какова массовая доля соли в полученном растворе?Сколько воды и соли содержится в 500г этого раствора?
Сколько граммов йода и спирта нужно взять для приготовления 30г 5%-го раствора йодной настойки?
Какое количество спирта содержится в 500г водки(40% раствор спирта)? Не забудьте, что количество измеряется в молях и для его определения вам понадобится формула этилового спирта С2Н6О.
Определите количество золота и серебра, которое содержится в кольце массой 3,75г и пробой 583.
Из 200г 20%-го раствора хлорида калия выпарили 100мл волды.Какой стала массовая доля соли в растворе?
В 180г 15%-го раствора гидроксида натрия растворили ещё 20г щёлочи.Кокой стала массовая доля щёлочи в полученном растворе?
Слили два раствора серной кислоты:240г 30%-го и 180г 5%-го.Какой стала массовая доля кислоты в образовавшемся растворе?
M
Mona Sax
Гость
1)
а) CuSO4 и H2O:
массовая доля (w)=m(растворим.в-ва)/m(раствора)*100%
m (CuSO4) = 100г
m (H2O)= V(H2O)* плотность(H2O)=8л*1000г/л=8000г
общая m раствора=m(H2O)+m(CuSO4)=8100г
Итак, w=m(CuSO4)/m(р-ра) = (100/8100)*100%= 1,23%
Получается большое число, я округлила.
б)Из задачи а) известно, что w=1,23%=0,0123
w=m(CuSO4)/m(р-ра)
0,0123=m(CuSO4)/500
m(CuSO4)= 0,0123*500=6,15(г)
Отсюда, m(H2O)=m(р-ра)-m(CuSO4)=500-6,15=493,85(г)
2)
w=5%=0,05
m(р-ра)=30г
w=m(йода)/m(р-ра)-> m(йода)=0,05*30=1,5(г)
m(р-ра)=m(йода)+m(спирта) -> m(спирта)= 30-1,5=28,5(г)
3)
Вначале найдем массу спирта чистого, исходя из данных и верхних формул:
m(спирта)=m(водки)*0,4=500*0,4=200(г)
U=m/M
M(C2H6O)=46г/моль
U=200/46=4 моль.
4)
проба 583 означает, что золота 58,3%. Значит, все остальное, наверное,
серебро:
m(золота)=0,583*3,75=2,19(г)
m(серебра)=3,75-2,19=1,56(г)
5)
m(KCl)=200*20%=200*0,2=40(г)
т.к плотность воды=1000г/л, то 100мл=100г
m(р-ра)=200г-100г=100г
w=40/100*100%=40%
Хотя тут и так на глаз понятно, что увеличится в 2 раза : )))
6)
m(NaOH)=180*0,15=27(г)
т.к прибавили еще 20г(NaOH), то стало 20+27=47(г) NaOH
Однако, и масса р-ра увеличилась на 20, т.е стала 200г
w=47/200*100%=23,5%
7)
m(кислоты) в 1-ом растворе:240*0,3=72(г)
m(кислоты) во 2-ом растворе: 180*0.05=9(г)
m(р-ра) общего стала: 240+180=420(г)
m(кислоты) общая стала: 72+9=81(г)
w=81/420*100%=20%
~Devil~Cat~,
а) CuSO4 и H2O:
массовая доля (w)=m(растворим.в-ва)/m(раствора)*100%
m (CuSO4) = 100г
m (H2O)= V(H2O)* плотность(H2O)=8л*1000г/л=8000г
общая m раствора=m(H2O)+m(CuSO4)=8100г
Итак, w=m(CuSO4)/m(р-ра) = (100/8100)*100%= 1,23%
Получается большое число, я округлила.
б)Из задачи а) известно, что w=1,23%=0,0123
w=m(CuSO4)/m(р-ра)
0,0123=m(CuSO4)/500
m(CuSO4)= 0,0123*500=6,15(г)
Отсюда, m(H2O)=m(р-ра)-m(CuSO4)=500-6,15=493,85(г)
2)
w=5%=0,05
m(р-ра)=30г
w=m(йода)/m(р-ра)-> m(йода)=0,05*30=1,5(г)
m(р-ра)=m(йода)+m(спирта) -> m(спирта)= 30-1,5=28,5(г)
3)
Вначале найдем массу спирта чистого, исходя из данных и верхних формул:
m(спирта)=m(водки)*0,4=500*0,4=200(г)
U=m/M
M(C2H6O)=46г/моль
U=200/46=4 моль.
4)
проба 583 означает, что золота 58,3%. Значит, все остальное, наверное,
серебро:
m(золота)=0,583*3,75=2,19(г)
m(серебра)=3,75-2,19=1,56(г)
5)
m(KCl)=200*20%=200*0,2=40(г)
т.к плотность воды=1000г/л, то 100мл=100г
m(р-ра)=200г-100г=100г
w=40/100*100%=40%
Хотя тут и так на глаз понятно, что увеличится в 2 раза : )))
6)
m(NaOH)=180*0,15=27(г)
т.к прибавили еще 20г(NaOH), то стало 20+27=47(г) NaOH
Однако, и масса р-ра увеличилась на 20, т.е стала 200г
w=47/200*100%=23,5%
7)
m(кислоты) в 1-ом растворе:240*0,3=72(г)
m(кислоты) во 2-ом растворе: 180*0.05=9(г)
m(р-ра) общего стала: 240+180=420(г)
m(кислоты) общая стала: 72+9=81(г)
w=81/420*100%=20%
~Devil~Cat~,
D
~Devil~Cat~
Гость
Вот...вроде-бы это последние..Заранее спасибо!
Какой объём водорода образуется при взаимодействии соляной кислоты с 540мг алюминия, содержащего 40% примисей? Какое количество вещества соли при этом получится?
Сколько килограмов оксида кальция получится при разложении 250кг карбоната кальция, содержащего 20% примисей? Какой объём углекислого газа- оксида углерода при этом выдделится?
Сколько молекул кислорода образуется при разложении 180г воды электрическим током? Какой объём водорода при этом получится?
Придумайте условие задачи, при решении которой необходимо использовать приведённое ниже уравнение, и решите её.
Н3РО4+3NaOH=Na3PO4+3H2O
Придумайте и решите задачу, в условиях которой была бы дана масса раствора вещества с заданной массовой долей растворнного вещества, а требовалось бы найти количество одного из веществ и объём другого. При составлении задачи воспользуйтесь следующим уравнением химической реакции.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
Какой объём водорода образуется при взаимодействии соляной кислоты с 540мг алюминия, содержащего 40% примисей? Какое количество вещества соли при этом получится?
Сколько килограмов оксида кальция получится при разложении 250кг карбоната кальция, содержащего 20% примисей? Какой объём углекислого газа- оксида углерода при этом выдделится?
Сколько молекул кислорода образуется при разложении 180г воды электрическим током? Какой объём водорода при этом получится?
Придумайте условие задачи, при решении которой необходимо использовать приведённое ниже уравнение, и решите её.
Н3РО4+3NaOH=Na3PO4+3H2O
Придумайте и решите задачу, в условиях которой была бы дана масса раствора вещества с заданной массовой долей растворнного вещества, а требовалось бы найти количество одного из веществ и объём другого. При составлении задачи воспользуйтесь следующим уравнением химической реакции.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
Arrgot
Ассоциация критиков
Как я понимаю, здесь можно найти помощь по неорганической химии.
Пожалуйста, до раннего утра вторника:
- примеры реакций внутримолекулярного окисления-восстановления
- в том числе реакций диспропорционирования (желательно с коэффициентами, можно без подробного разбора)
- примеры окисления галогенами простых и сложных веществ
- подробно разобрать (ионно-эл.баланс) реакции разложения - КMnO4 а то чего-то с коэффициентами у меня не того.
- какие металлы пассивируются серной, азотной кислотой
- в чем особенность взаимодействия олова с азотной кислотой
- кто такие супероксиды и озониды - что-нибудь про их свойства
Как можно больше примеров.
Пожалуйста, до раннего утра вторника:
- примеры реакций внутримолекулярного окисления-восстановления
- в том числе реакций диспропорционирования (желательно с коэффициентами, можно без подробного разбора)
- примеры окисления галогенами простых и сложных веществ
- подробно разобрать (ионно-эл.баланс) реакции разложения - КMnO4 а то чего-то с коэффициентами у меня не того.
- какие металлы пассивируются серной, азотной кислотой
- в чем особенность взаимодействия олова с азотной кислотой
- кто такие супероксиды и озониды - что-нибудь про их свойства
Как можно больше примеров.
V
vikusya89
Гость
Помоги плиз
1.Вычислите во сколько раз пропан тяжелее или легче а)воздуха б)водорода
2.Определите что отображает схема, дайте пояснения.
с с с
/ \ / \ /
с с с
3.Какие углеводороды - линейные или разветвленные - кипят при более низкой температуре? Почему?
4.Объясните значение термина "парафины". В чём причины соответствующей химической активности алканов?
5.Объясните причины повышенной реакционной способности хлорметана.
По возможности до 17 ноября, заранее огромное спасибо!
Реши задачи плиз...Romina Valdez написал(а):
1.Вычислите во сколько раз пропан тяжелее или легче а)воздуха б)водорода
2.Определите что отображает схема, дайте пояснения.
с с с
/ \ / \ /
с с с
3.Какие углеводороды - линейные или разветвленные - кипят при более низкой температуре? Почему?
4.Объясните значение термина "парафины". В чём причины соответствующей химической активности алканов?
5.Объясните причины повышенной реакционной способности хлорметана.
По возможности до 17 ноября, заранее огромное спасибо!
К
-=КлОуН=-
Гость
А никто не знает,где найти ГДЗ,в электронном виде можно ... для Химии (9 класс) г.Нижний Новгород,автор-Габриелян
________________________________
-=КлОуН=-
e-mail:klounnnov@yandex.ru
________________________________
________________________________
-=КлОуН=-
e-mail:klounnnov@yandex.ru
________________________________
Z
Zlu4ka
Гость
-=КлОуН=-QUOTE написал(а):
Л
Лисёнок
Гость
Помогите решить:
Водный раствор с массовой долей амиака 10% называют нашатырным спиртом. Какой объём газа потребуется при н.у. для получения нашатырного спирта объёмом 200 мл и плотностью 0,96 г/мл?
Водный раствор с массовой долей амиака 10% называют нашатырным спиртом. Какой объём газа потребуется при н.у. для получения нашатырного спирта объёмом 200 мл и плотностью 0,96 г/мл?
Z
Zlu4ka
Гость
это легко! Смотри:Лисёнок написал(а):
1) находишь массу нашатырного спирта по формуле объём умножить на плотность
200 * 0,96 =192 г
2) находишь массу чистого вещества амиака (газа) по формуле массовая доля равна масса чистого вещества разделить на массу смеси и из этой формулы естественно выводишь массу чис. вещества (амиака)
10%= 0,1
192 г * 0,1= 19,2 г
3)мы знаем, что количество вещества (ню) равно отношение массы к молярной массе и также равно отношением объёма к молярному объёму (постоянной величине). приравниваешь эти 2 отношения и выражаешь объём:
массу вещества умножаешь на молярный объём и всё это делишь на молярную аммиака
(19,2 г * 22,4 л/моль) / 17 г/моль =25,3 л
всё! )))
надеюсь правильно.
- Статус
